【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素.A的原子半徑是短周期中最大,B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n,C元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m﹣n,D元素與C元素同主族,E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1,F(xiàn)的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零.
(1)B2的離子結(jié)構(gòu)示意圖 , DE2的電子式
(2)A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(用具體符號表示).
(3)A、E形成的是(填共價(jià)或離子)化合物
(4)C在周期表中的位置是
(5)由元素C形成的單質(zhì)Y與由A,B,F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為

【答案】
(1);
(2)Na+<O2
(3)離子
(4)第三周期第ⅣA
(5)Si+H2O+2OH═SiO32+2H2
【解析】解:由分析可知:A為Na元素;B為O元素;C為Si元素;D為C元素;E為S元素;F為H元素;
(1.)O2的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ,CS2的電子式類似于CO2 , 電子式為 ,所以答案是: ;
(2.)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越多半徑越小,所以Na+的半徑小于O2的半徑,所以答案是:Na+<O2;
(3.)Na、S形成的硫化鈉是離子化合物,所以答案是:離子化合物;
(4.)14號元素Si,三個(gè)電子層,最外層4個(gè)電子,所以在周期表中的位置是第三周期,第ⅣA,所以答案是:第三周期第ⅣA;
(5.)元素Si形成的單質(zhì)Si與由Na、O、H三種元素形成的化合物氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Si+H2O+2OH═SiO32+2H2↑,所以答案是:Si+H2O+2OH═SiO32+2H2↑.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)銅離子濃度降至一半時(shí),停止通電,若使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度,應(yīng)加入的物質(zhì)是

A. CuO B. H2O C. CuSO4 D. Cu(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料,電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學(xué)物質(zhì)。

請回答下列問題:

(1) 區(qū)分晶體硼和無定形硼最可靠的科學(xué)方法為___________。第二周期元素的電負(fù)性按由小到大的順序排列,B元素排在第__________位,其基態(tài)原子價(jià)層電子的電子云輪廊圖為 _______________

(2)硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式,一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,其化學(xué)式為____________,Si原子的雜化類型為__________________。

(3) N元素位于元素周期表_____________區(qū);基態(tài)N原子中,核外電子占據(jù)最高能級的電子云有______伸展方向。

(4)[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中,1個(gè)Co提供_______________個(gè)空軌道。

②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個(gè)NH3分子換成兩個(gè)Cl-,可以形成_____________種不同的結(jié)構(gòu)形式。

(5)—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①與Ti緊鄰的Ca有___________________個(gè)。

②若Ca與O之間的最短距離為α pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代數(shù)式表示)。

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【題目】若用AG來表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:AG=lg[]。298 K時(shí),用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液,滴定曲線如圖所示:下列說法正確的是( )

A. 該滴定實(shí)驗(yàn)最好選擇酚酞作為指示劑

B. C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

C. 滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn),溶液中水的電離程度先逐漸減小,后逐漸增大

D. B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL,則所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

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【題目】下列物質(zhì)分離(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法錯(cuò)誤的是(

A.硝基苯(苯)--蒸餾

B.乙烯(SO2--氫氧化鈉溶液

C.己烷(己烯)--溴水,分液

D.乙酸乙酯(乙醇)--碳酸鈉溶液,分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中,共價(jià)鍵被破壞的是(  )

A.碘升華 B.溴蒸氣被活性炭吸附

C.葡萄糖溶于水  D.HCl氣體溶于水

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【題目】向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后,下列各組離子還能大量存在的是

A. 氯氣:K+、Na+、SiO32-、NO3- B. 二氧化硫:Na+NH4+、SO32-、Cl-

C. 氨氣:K+Na+、AlO2-CO32- D. 二氧化氮:Na+、K+S2O32-、SO42-

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【題目】燃料電池是目前正在探索的一種新型電池,現(xiàn)在已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是x O2(g) + 2H2O(l) + 4e- == 4OH- y2H2(g) + 4OH-- 4e-== 4H2O(l) 判斷下列說法中正確的是 ( )

Ax極為電池的負(fù)極 Bx極附近溶液的pH值減小

Cy極發(fā)生氧化反應(yīng) D電流由y極流向x

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【題目】向50 mLH2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如下圖所示,且每一段只對應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的

A. 開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 所用混合溶液中c(HNO3)0.5mol·L1

D. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m25.6 g

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