【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物.實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:

回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 . C的化學(xué)名稱是
(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是 , 該反應(yīng)的類型是
(3)⑤的反應(yīng)方程式為 . 吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是
(4)G的分子式為
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有種.
(6)4﹣甲氧基乙酰苯胺( )是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚( )制備4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路線(其他試劑任選).

【答案】
(1);三氟甲苯
(2)濃硫酸、濃硝酸,并加熱;取代反應(yīng)
(3);吸收反應(yīng)產(chǎn)物的HCl,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率
(4)C11H11O3N2F3
(5)9
(6)
【解析】解:(1)由以上分析可知A為甲苯,結(jié)構(gòu)簡式為 ,C的化學(xué)名稱是三氟甲苯,所以答案是: ;三氟甲苯;(2)③為三氟甲苯的硝化反應(yīng),反應(yīng)條件是在濃硫酸作用下,加熱,與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),
所以答案是:濃硫酸、濃硝酸,并加熱;取代反應(yīng);(3)⑤的反應(yīng)方程式為 ,反應(yīng)中吡啶的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)物的HCl,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率,
所以答案是: ;吸收反應(yīng)產(chǎn)物的HCl,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率;(4)由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為C11H11O3N2F3 , 所以答案是:C11H11O3N2F3;(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則苯環(huán)有3個(gè)不同 的取代基,如固定一種取代基,則對應(yīng)的同分異構(gòu)體的種類為 =10,或者說,固定﹣CF3和﹣NO2 , 如﹣CF3和﹣NO2處于鄰位,另一種取代基有4種位置,﹣CF3和﹣NO2處于間位,另一種取代基有4種位置,﹣CF3和﹣NO2處于對位,另一種取代基有2種位置,共10種,則H可能的結(jié)構(gòu)還有9種,
所以答案是:9;(6)由苯甲醚( )制備4﹣甲氧基乙酰苯胺,可先與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成 ,發(fā)生還原反應(yīng)生成 ,最后與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)可生成 ,則合成流程為
所以答案是:
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中,正確的是(
A.Fe的摩爾質(zhì)量為56g
B.常溫常壓下,71gCl2含有NA個(gè)Cl2分子
C.1mol O2在常溫下的體積都為22.4L
D.將1molNaCl晶體加入到1L水中,得到NaCl溶液的濃度就是1molL﹣1

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【題目】關(guān)于水玻璃的敘述不正確的是 (  )
A.它是一種礦物膠,既不能燃燒也不易腐蝕
B.在建筑工業(yè)上可用黏合劑和耐火材料
C.它在空氣中易變質(zhì),因?yàn)镹a2O·nSiO2+CO2+mH2O===Na2CO3+nSiO2·mH2O
D.水玻璃的主要成分是二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是

A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制成的

B. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈

C. 出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠,其主要成分是CuO

D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A.23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2含NA個(gè)原子
D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去8 NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填空:
(1)工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸(填“能”或“不能”).為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
(2)[探究一] 將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ . 若要確認(rèn)其中的Fe2+ , 應(yīng)選用
a.KSCN溶液 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 , 用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況 ,
然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
(3)[探究二] 分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體.為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略).

裝置B中試劑的作用是
(4)認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由是(用化學(xué)方程式表示).
(5)為確認(rèn)CO2的存在,需在裝置中添加M于,M中盛裝的是(選填序號). a.A之前,NaOH溶液    b.A﹣B間,NaOH溶液
c.B﹣C間,澄清石灰水   d.C﹣D間,澄清石灰水
(6)如果氣體Y中含有H2 , 預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,B的核電荷數(shù)是A、D核電荷數(shù)之和的 ;A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z.回答下列問題:
(1)B、D兩元素的名稱分別是
(2)化合物B2A2的電子式為
(3)Y與C的最高價(jià)氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時(shí),其生成物的水溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是:(用離子方程式表示).
(4)在(3)所得生成物的水溶液中,存在如下關(guān)系,用離子濃度符號填寫: ①c(H+)+=c(OH)+;
②c(H+)=c(OH)+
(5)用X、D2、NaOH溶液和惰性電極可設(shè)計(jì)一種燃料電池,該燃料電池的 負(fù)極反應(yīng)為:
正極反應(yīng)為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(15分)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N56(H3O)3(NH44Cl(用R代表).回答下列問題:
(1)氮原子價(jià)層電子對的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1).第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,
其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是
(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示.
①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為 , 不同之處為 . (填標(biāo)號)
A.中心原子的雜化軌道類型
B.中心原子的價(jià)層電子對數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu)
D.共價(jià)鍵類型
②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為個(gè).分子中的大π鍵可用符號Πmn表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π66),則N5中的大π鍵應(yīng)表示為
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N﹣H…Cl、、
(4)R的晶體密度為dgcm3 , 其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)[(N56(H3O)3(NH44Cl]單元,該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液中滴入少量次氯酸鈉溶液,溶液立即變藍(lán);再向上述溶液中滴加過量亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去.
(1)碘化鉀與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式;+CIO+ICI﹣+I2+
(2)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目:Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI
(3)以上實(shí)驗(yàn)條件下,SO42、I2和CIO的氧化性有強(qiáng)到弱的順序是

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