Question

【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. <1.0×10-7mo1/L

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

【答案】A

【解析】試題分析：A．Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14，已知pH＜7，即c(H+)＞1.0×10-7mol/L，則KW/ c(H+)＜1.0×10-7mol/L，故A正確；B．溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，由于析出部分NaHCO3晶體，則c(Na+)＜c(Cl-)，所以c(H+)+c(NH4+)＞c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C正確；D．銨根離子部分水解，則c(Cl-)＞c(NH4+)，由于析出部分NaHCO3晶體，則HCO3-濃度減小，HCO3-的電離程度很小，所以c(CO32-)最小，即c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，故D錯誤，故選D。

考點(diǎn)：考查混合溶液中離子濃度的計(jì)算、離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：

觀點(diǎn)一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。

觀點(diǎn)二是：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如下圖曲線的關(guān)系。

pH與時間關(guān)系圖

請回答下列問題：

（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A 點(diǎn)位置的原因是______________________(用離子方程式說明)。

（2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是________________________。

（3） “實(shí)驗(yàn)派”實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________。他們所述“精確實(shí)驗(yàn)”是通過______________確定的。

（4）若“實(shí)驗(yàn)派”的觀點(diǎn)正確，那么你認(rèn)為他們所持觀點(diǎn)的理由是______________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以簡述)。

Answer 1

【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 因?yàn)?/span>Cu2++2e-→Cu，使Cu2+水解平衡向左移動，c(H+)減小，pH上升 pH降低 測定溶液pH CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低

【解析】本題主要考查平衡狀態(tài)的移動。

（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

（2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是因?yàn)?/span>Cu2++2e-=Cu，c(Cu2+)減小，使Cu2+水解平衡向左移動，c(H+)減小，pH上升。

（3）“實(shí)驗(yàn)派”實(shí)驗(yàn)結(jié)論是pH降低。他們所述“精確實(shí)驗(yàn)”是通過測定溶液pH確定的。

（4）若“實(shí)驗(yàn)派”的觀點(diǎn)正確，那么他們所持觀點(diǎn)的理由是CuCl2Cu+Cl2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低。