為了確定HCl、C6H5OH及H2CO3的酸性強弱，有人設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗：
（1）若錐形瓶中裝有適量易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：    ．
（2）裝置B中盛放的試劑是    ，它的作用是    ．
（3）裝置C中盛放的試劑是    ，實驗中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是    ，發(fā)生反應(yīng)的方程式是    ．
【答案】分析：根據(jù)強酸制取弱酸知中，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸（酸相對強弱），弱酸能制取更弱的酸，要想驗證HCl、C6H5OH及H2CO3的酸性強弱，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和苯酚的可溶性鹽制取苯酚，注意常溫下，苯酚不易溶于水，根據(jù)實驗現(xiàn)象確定酸的相對強弱．
解答：解：（1）用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，錐形瓶裝有適量易溶于水的正鹽固體，所以反應(yīng)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫也和苯酚鈉反應(yīng)而影響碳酸酸性的檢驗，所以二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)前要把氯化氫除去，且不能引進新的雜質(zhì)，氯化氫和飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)且二氧化碳不和飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)，所以B選用飽和的碳酸氫鈉溶液，
故答案為：飽和的碳酸氫鈉溶液，吸收氯化氫；
（3）二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)生成不溶性的苯酚，所以C選用苯酚鈉溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是溶液變渾濁，反應(yīng)方程式為C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，
故答案為：苯酚鈉溶液，溶液變渾濁，C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3．
點評：本題考查了酸性強弱比較的實驗方法，電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，與溶液中離子的濃度無關(guān)；注意書寫苯酚鈉和水、二氧化碳反應(yīng)的生成物是碳酸氫鈉不是碳酸鈉．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海南模擬）某同學(xué)根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理，推測鈉也應(yīng)能在CO2中燃燒．為了確定其生成產(chǎn)物并進行實驗論證，請你參與以下研究過程．該同學(xué)按實驗要求，用下列裝置進行實驗（已知PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd），請完成下列問題：
（1）裝置1中玻璃儀器的名稱是
分液渥斗
分液渥斗
，
錐形瓶
錐形瓶
；裝置2的作用是
除去Cl2中帶有的HCl氣體
除去Cl2中帶有的HCl氣體
．
（2）若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中的殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na+2CO2=Na2CO3+CO
2Na+2CO2=Na2CO3+CO
；
（3）若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4Na+3CO2=2Na2CO3+C
4Na+3CO2=2Na2CO3+C
；
（4）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳，當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計一個簡單實驗，驗證裝置4中得到的殘留固體中是否含有碳：
將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C
將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了確定HCl、C6H5OH及H2CO3的酸性強弱，有人設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗：
（1）若錐形瓶中裝有適量易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
（2）裝置B中盛放的試劑是
飽和的碳酸氫鈉溶液
飽和的碳酸氫鈉溶液
，它的作用是
吸收氯化氫
吸收氯化氫
．
（3）裝置C中盛放的試劑是
苯酚鈉溶液
苯酚鈉溶液
，實驗中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是
溶液變渾濁
溶液變渾濁
，發(fā)生反應(yīng)的方程式是
C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．為了確定四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學(xué)實驗．實驗記錄如下：
實驗順序 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象
① A+B 無明顯現(xiàn)象
② B+D 有無色無味氣體放出
③ C+B 有白色沉淀生成
④ A+D 有白色沉淀生成
根據(jù)上述實驗完成下列各小題：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示所含溶質(zhì)）A
CaCl2
CaCl2
B
HCl
HCl
C
AgNO3
AgNO3
D
Na2CO3
Na2CO3

（2）寫出B與D反應(yīng)的離子方程式
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
寫出B與C反應(yīng)的離子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為了確定HCl、C6H5OH及H2CO3的酸性強弱，有人設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗：
（1）若錐形瓶中裝有適量易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．
（2）裝置B中盛放的試劑是______，它的作用是______．
（3）裝置C中盛放的試劑是______，實驗中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的方程式是______．
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