【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（ ）

A.該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-

B.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

C.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+

D.該混合液中：c(K+)≥0.2mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L

【答案】D

【解析】

(1)加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；

(2)0.04mol氣體為氨氣，溶液中一定含有NH4+，并且物質(zhì)的量為0.04mol；

(3)2.33g沉淀為硫酸鋇，6.27g沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物；

再根據(jù)電荷守恒，得出一定存在鉀離子，據(jù)此進(jìn)行解答。

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有：Cl-、CO32-、SO42-；

第二份加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，故一定有銨離子0.04mol，溶液中一定含有NH4+，且NH4+離子的物質(zhì)的量為0.04mol；

第三份加足量BaCl2溶液后得到沉淀質(zhì)量為6.27g，再足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g為硫酸鋇，其物質(zhì)的量n(BaSO4)==0.01mol，則n(SO42-)= n(BaSO4)=0.01mol ；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，碳酸鋇的物質(zhì)的量n(BaCO3)==0.02mol，則n(CO32-)= n(BaCO3)=0.02mol，所以原溶液中一定存在CO32-、SO42-，由于CO32-、SO42- 與Ba2+會形成沉淀不能大量共存，因此一定沒有Ba2+； 再根據(jù)電荷守恒，2n(SO42-)+2n(CO32-)=2×0.01mol+2×0.02mol=0.06mol，n(NH4+)=0.04mol<0.06mol，正電荷總物質(zhì)的量小于負(fù)電荷的物質(zhì)的量，故原溶液中一定有K+，其物質(zhì)的量至少為0.06mol-0.04mol=0.02mol；

綜合上述分析可以得出，一定存在的離子有：NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定沒有的離子Ba2+，可能存在Cl-，c(K+)≥0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，c(CO32-)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，c(SO42-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，c(NH4+)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩(V)是人體必需的微量元素，能預(yù)防突發(fā)性心臟病等疾病，其常見化合價有+2、+3、+4、+5，實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下：

I.取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，在酸性條件下，通入二氯化硫充分反應(yīng)可得V2(SO4)3溶液；

II.將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。

已知：+5價V具有氧化性，+3價V具有還原性，易被氧氣氧化。

回答下列問題：

(1)實驗室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發(fā)生裝置是_____(填“A”或“B”)，利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序為a—____—____—____—_____—f。

(2)步驟I的裝置如下；

①盛放V2O5的儀器D的名稱是_____，裝置C中長頸漏斗的作用是_______。

②通入二氧化硫前和實驗結(jié)束后都要通入N2，目的是________。

③寫出步驟I中反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)步驟II的洗滌操作中，證明已經(jīng)洗凈的方法是_________；實驗中V2(CO3)3的產(chǎn)率為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品。其制備工藝流程如下：

步驟Ⅱ中葡萄糖（結(jié)構(gòu)簡式：）被氧化成乙二酸，需控制反應(yīng)溫度為55~60℃，邊攪拌邊滴加濃硝酸、濃硫酸的混合液，可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O

C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O

（1）步驟Ⅰ中淀粉水解成葡萄糖，使用______試劑可檢驗淀粉是否完全水解。

（2）步驟Ⅱ的氧化過程需控制反應(yīng)溫度為55~60℃的原因：①溫度過低，則_______________；②溫度過高，則_________________。

（3）檢驗氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實驗方案是_______________。

（4）H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，配平離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____H2C2O4+____MnO4－+____H+→____CO2↑+____Mn2++____H2O，______________

（5）若尾氣NOx中，n(NO2):n(NO)=1:2，則每生產(chǎn)6.3kg乙二酸會產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____________L的NO2。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是( )

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 平衡常數(shù)：KM>KN

C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D. 當(dāng)溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定分析是一種操作簡便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項定量分析。

（1）測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為____，為何此種情況能測出NaOH的含量？____。

②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點，則能否由此準(zhǔn)確地計算出結(jié)果？____，請說明理由：___。

（2）測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3＋3H2SO4＋5KI＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-)。取用Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用_____式滴定管。有關(guān)實驗數(shù)值如表所示(第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。

滴定次數(shù)

待測液的體積(mL)

滴定前的讀數(shù)(mL)

滴定后的讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.00

V＝_____

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為_____，下列操作中，會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是____。

a．滴定終點時，俯視刻度

b．沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實驗步驟進(jìn)行提純：

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。

（1）以下操作順序不合理的是 _______。

A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_________________________

Ⅱ．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________；

(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。

Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請設(shè)計一個實驗,驗證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl－濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來，至少需要4 mol/L NaOH溶液(　　)

A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol

B.在200℃、101KPa時，H2與碘蒸氣作用生成1 mol HI放出熱量7.45kJ，其熱化學(xué)方程式為I2(g)+H2(g)=2HI(g) ΔH=－14.9kJ/mol

C.已知在101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－242kJ/mol

D.25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，表示硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的ΔH__0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___mol/(L·s)；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____。

（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T___100℃(填“大于”或“小于”)

②計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2為_____。

（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是___。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案