【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是（ ）

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

相同條件下，分別測量0.1molL-1和0.01molL-1的醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強

醋酸濃度越大，電離程度越大

B

將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變成紅色

原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+

C

向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，懸濁液變?yōu)辄S色

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

D

常溫下，分別測量濃度均為0.1molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大

酸性：HClO＞H2S

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 0.1molL-1和0.01molL-1的醋酸溶液，前者溶液中離子濃度較大，其導(dǎo)電性較強，但醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越小，故A項錯誤；

B.溶于稀硫酸后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，無法確定原溶液是否含有鐵離子，應(yīng)該溶于水檢驗是否含有鐵離子，故B項錯誤；

C.向懸液中滴入溶液，懸濁液變?yōu)辄S色，沉淀轉(zhuǎn)化為，說明 ，故C項正確；

D.常溫下,分別測量濃度均為0.1molL-1的溶液和溶液的pH，前者的pH大，說明前者水解程度較大，但前者對應(yīng)的酸為，說明酸性：，無法判斷、的酸性強弱，故D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.①轉(zhuǎn)化中是還原劑

B.③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減少

C.可處理水中

D.工業(yè)上也可使用處理鍋爐水中的溶解氧

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【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實驗流程如圖所示，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是

A.NaClO2的漂白原理與SO2相同

B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3

C.反應(yīng)II中H2O2做氧化劑

D.實驗室進行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

(1)汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O22NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)的△H______0(填“>”或“<”)。

②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率υ(N2)=_______________。該溫度下，若增大壓強此反應(yīng)的平衡常數(shù)將______（填“增大”“減小”“不變”“無法確定”）若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將含a molCH3COOH的醋酸溶液與含b molBa(OH)2的氫氧化鋇溶液混合，充分反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

B.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗次

C.濃度均為的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：

D.為確定HA是強酸還是弱酸，常溫下可測溶液的pH：若，則HA是弱酸；若，則HA是強酸

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【題目】關(guān)于滴定實驗的下列說法正確的是

A.在酸堿中和滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，到達(dá)終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，會使測定結(jié)果偏小

C.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時，標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在堿式滴定管中

D.所有的滴定實驗都需加入指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡；②在配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線。

A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E基態(tài)原子有6個未成對電子：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）E元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____；

（2）C基態(tài)原子的價層電子的軌道表達(dá)式______；

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；

（4）BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；

（5）BD32-中心原子孤電子對數(shù)為______，離子的立體構(gòu)型為______；

（6）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號)，其原因為______。

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【題目】近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等作用的保健食品。蘋果酸(α羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

下列相關(guān)說法正確的是（ ）

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

B. 蘋果酸在一定條件下能催化氧化生成醛

C. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

D. 1 mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaHCO3

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