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【題目】在元素周期表中,第一、二、三、四周期元素的數目分別是(  )

A. 2、8、8、18 B. 2、8、18、18

C. 2、18、18、18 D. 2、8、18、32

【答案】A

【解析】根據核外電子排布規(guī)律,原子核外每層電子容納電子數最多為2n2個,第一層不超過2個,第二層不超過8個,第三層不超過18個,最外層不超過8個,次外層不超過18個,則第一周期有2種元素,第二周期原子序數最大為10,則元素種類為10-2=8種,第三周期原子序數最大為18,則含有元素種類為18-2-8=8,第四周期原子序數最大的原子核外電子排布為2、8、18、8,則原子序數為36,第四周期含有的元素種類為36-18=18,故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列“試劑”和“試管中的物質”不能完成“實驗目的”的是

實驗目的

試劑

試管中的物質

A

羥基對苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯②苯酚溶液

B

甲基對苯環(huán)活性有影響

酸性KMnO4溶液

①苯②甲苯

C

苯分子中沒有碳碳雙鍵

Br2的CCl4溶液

①苯②己烯

D

碳酸的酸性比苯酚強

石蕊溶液

①苯酚溶液②碳酸溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液反應使Ba2+恰好完全沉淀,需要三種溶液的體積比為3∶2∶2,則三種溶液的溶質的物質的量濃度之比為( )

A. 3∶4∶2 B. 2∶3∶3 C. 6∶3∶1 D. 2∶3∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:

(1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。

②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應制備氯胺,該反應的化學方程式為_______

(2)一定條件下,不同物質的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示:

反應序號

CO2的物質的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

x

2

1.0

2.00

y

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為__________。

(3)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫(反應溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)(丙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,0~40 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________

②該反應的ΔH___0 (填“>”或“<”)。

③丙容器達到平衡時,NO的轉化率為___________。

(4)常溫下,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”);反應NH4+HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常數K__________。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數Kb = 2×10-5,H2CO3的電離平衡常數Ka1 = 4×10-7,Ka2 = 4×10-11)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

I.汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g),正反應為放熱反應。

1下列說法正確的是_______________。

A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO

B.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

C.升高溫度可使該反應的正反應速率增大、逆反應速率減小

D.單位時間內消耗NO和CO2的物質的量相等時,反應達到平衡

(2)已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在線面實驗設計表中,請在下表中的橫線上填出合理數據:

實驗編號

t(℃)

NO初始濃度(10-3mol·L-1

CO初始濃度(10-3mol·L-1

催化劑的比表面積(m2·g)

280

1.20

5.80

82

______

1.20

______

124

350

______

______

82

實驗①中,NO的物質的量濃度(c)隨時間(t)的變化如下圖所示。請在給出的坐標圖中畫出實驗②、③中NO的物質的量濃度(c)隨時間(t)的變化的曲線______,并標明各曲線的實驗編號。

在280℃下,0~2 s內的平均反應速率v(N2) = ________________________。

II.直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

(3)煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原氮氧化物(NOx)可以轉化成無毒害的空氣組分,從而消除氮氧化物的污染。請寫出CH4催化還原NO2的化學方程式:_______________________________________________________

(4)將燃煤產生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。右上圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑a表面發(fā)生_______反應(填“氧化”或“還原”),總反應的化學方程式為________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是

A. 原子半徑:C > O B. 酸性:HCl > H2SiO3

C. 熱穩(wěn)定性:H2O > H2S D. 金屬性:Na > Al

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蘸取碳酸鉀在酒精燈外焰下灼燒,通過藍色鉆玻璃可觀察到火焰呈

A. 黃色 B. 紫色 C. 綠色 D. 磚紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,其中X、YZ、W為短周期元素,W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是

A. X、WZ元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、ZW元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據元素周期律,可以推測T元素的單質具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B兩原子,A原子L層比B原子M層少3個電子,B原子L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍,則A、B分別是(  )

A. 硅和鈉 B. 硼和氮

C. 碳和氯 D. 碳和鋁

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