NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的個數(shù)為

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

②4.2g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA

③標況下，3.36LHF含有的電子數(shù)為1.5NA

④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應中，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2 NA

⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子．

A．3個 B．4個 C．5個 D．6個

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中等五校高二6月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：實驗題

錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)

Mn(OH）2

Co(OH）2

Ni(OH）2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是： 。

（2）步驟Ⅱ中，須加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的主要成分為 （填化學式）。已知MnO2的作用為氧化劑，則得到該濾渣1所涉及的離子方程式為 、 。

（3）步驟Ⅲ中，所加(NH4）2S的濃度不宜過大的原因是 。

（4）濾液2中，c(Co2+）：c(Ni2+）= 。

（5）將質(zhì)量為akg的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg。若每一步都進行完全，濾渣1為純凈物，質(zhì)量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。（用含a、b、c的式子表達，無需化簡）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高一下第六次半月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（ ）

A．在20 g H218O中含有10NA個中子

B．標準狀況下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子

C．1 mol羥基（－OH）含有10NA個電子

D．1 mol乙醇分子中含有共用電子對數(shù)目為7NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江牡丹江一中高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應的是

A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH4

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．d為石墨，鐵片腐蝕加快

B．d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕，該防護方法屬于犧牲陽極的陰極保護法。

D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三下仿真二理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為 �？赏ㄟ^反應NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的ΔH= 。

②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為 。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

②乙容器在200 min達到平衡狀態(tài)，則0～200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)= 。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三下仿真二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中各欄目的敘述對應都正確的一項是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安長安一中高二下第二次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

（1）寫出該實驗過程中發(fā)生的所有主要反應的化學方程式__________________________．

（2）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度170℃左右，其最主要目的是 ____.

(填正確選項前的字母,下同)

a.引發(fā)反應 b.加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（3）在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體．

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 （填實驗現(xiàn)象）．

（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在_______層

（6）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用 洗滌除去．

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用 的方法除去．

（8）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應不可能作為原電池工作時發(fā)生的反應的是

A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag B．2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2

C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O D．2H2+O2＝2H2O

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