【題目】下列方程式書寫正確的是

A.的水解離子方程式：

B.以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式：

C.向溶液中通入一定量的離子方程式可能為：

D.乙烯的燃燒熱是，表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

【答案】D

【解析】

A. 是弱酸的酸式酸根，其水解的離子方程式為，A錯(cuò)誤；

B. 以銀為電極電解硫酸銅溶液，銀為活性電極，陽極銀失電子，電解離子方程式為2Ag+Cu2+2Ag++Cu ，B錯(cuò)誤；

C.FeI2溶液中n(Fe2+)：n（I-）=1:2， 向溶液中通入一定量，還原性，Cl2先與I-反應(yīng)，離子方程式中消耗的n（I-）：n（Fe2+）≥2:1，C錯(cuò)誤 ；

D. 乙烯的燃燒熱是，表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：，D項(xiàng)正確。

故本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH和鹽酸都是中學(xué)化學(xué)常見的試劑

（一）某同學(xué)用0.200 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度

（1）將5.0g燒堿樣品( 雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配成250 mL待測液，取10.00 mL待測液，用________式滴定管量取，下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________ mL。

（2）由下表數(shù)據(jù)， NaOH的百分含量是________。

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

（3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，下列操作可能使測定結(jié)果偏高的是（_____）

A．用蒸餾水洗錐形瓶后，直接取10.00 mL待測液注入錐形瓶中

B．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2—3次

C．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

D．對酸式滴定管，滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

（二）50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液測定計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱�；卮鹣铝袉栴}：

（4）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將________( 填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（5）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1 mol H2O時(shí)，放出5.73 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：_______________。

（三）常溫時(shí)，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的試管中滴加適量的NaOH溶液，到pH為11.0時(shí)（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012）

（6）此時(shí)上層清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點(diǎn)不正確的是

A. 25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀

C. 濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 濾液M中:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì)，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多

C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是(　　)

A.將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

B.α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)

C.若δ-Fe晶胞邊長為a cm，α-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體密度比為2b3：a3

D.δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如所示。下列說法正確的是

A.，單斜，正交

B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C.單斜硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：，單斜

D.式表示斷裂1 中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 中的共價(jià)鍵所放出的能量少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(　　)

A. 純堿溶液去油污 B. 加熱氯化鐵溶液顏色變深

C. 鐵在潮濕的環(huán)境中生銹 D. 濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O，請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈____ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是______（用離子方程式表示）。

(2)在上述四種溶液中，pH最小的是________。

(3)比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號）。

(4)四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是___________（填離子符號）。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應(yīng)滴定法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑溶液標(biāo)定其濃度.

請回答下列問題：

(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。

(2)若選擇H2C2O4 2H2O（M=126g/mol）作為基準(zhǔn)試劑，準(zhǔn)確稱取Wg溶于水配成500mL溶液，配制溶液時(shí)，所用儀器除燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要_______。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL,則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有M、N、P、Q四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① M、N用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入硫酸銅溶液中，N極變粗

②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀中，Q是電子流入的一極

③M、P相連后，同時(shí)浸入稀，P極產(chǎn)生大量氣泡

④N、Q相連后，同時(shí)浸入稀中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)

則四種金屬的活動性順序?yàn)?/span>

A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q

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