Question

乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （       ）                               

A．乙酸能與水以任意比互溶

B．1 mol/L乙酸溶液的pH值約為2

C．10ml 1mol/L乙酸恰好與10ml 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．乙酸溶液酸性很弱

Answer 1

B

試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。不能利用物質(zhì)的溶解性來判斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，A不正確；1mol/L的乙酸溶液的c（H⁺）約為0.01 mol?L^-1，乙酸的物質(zhì)的量濃度大于氫離子濃度，說明乙酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，故B正確；10mL1mol/L酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，只能說明乙酸為一元酸，不能說明其電離的程度，故C錯(cuò)誤；溶液的酸性強(qiáng)弱，取決于溶液中氫離子的濃度，乙酸溶液酸性很弱，但不能證明乙酸存在電離平衡，故D錯(cuò)誤，答案選B。
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D。