Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．等濃度的三種溶液：苯酚鈉溶液pH=a，碳酸氫鈉溶液pH=b，碳酸鈉溶液 pH=c，則c＞a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好無色，則此時(shí)溶液pH=7

C．常溫下，1.0×10^-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-9mol/L鹽酸pH=9.0

D．若1mL pH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液的pH=12

Answer 1

分析：A、根據(jù)酸性的強(qiáng)弱比較對應(yīng)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度大�。�
B、根據(jù)酚酞的變色范圍分析；
C、酸性溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），PH＜7；
D、溫度不確定，無法確定溶液的酸堿性和氫氧化鈉溶液的濃度大�。�

解答：解：A、已知酸性：H₂CO3＞苯酚＞HCO₃^-，酸越弱，對應(yīng)的鈉鹽水解程度越大，溶液的PH越大，所以有c＞a＞b，故A正確；
B、酚酞的變色范圍為8～10，在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好無色，溶液的PH可能大于7，故B錯(cuò)誤；
C、酸性溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），在常溫下，任何濃度的酸性溶液中，PH＜7，故C錯(cuò)誤；
D、酸堿中和時(shí)酸堿的物質(zhì)的量相等，如在常溫下，反應(yīng)后溶液PH=7，則NaOH溶液的pH=12，但題目沒有明確溫度，無法確定溶液的酸堿性和氫氧化鈉溶液的濃度大小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合的判斷以及酸性強(qiáng)弱的比較等問題，題目較為綜合，題目難度中等，注意酸堿指示劑的變色范圍、溶液的PH與溫度的關(guān)系等問題．