【題目】下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是( 。

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

冰水混合物

CuSO45H2O

液態(tài)KNO3

蔗糖

B

CaO

海水

酒精

C

液氯

鋁合金

AgCl

CO2

D

氫氧化鈉

空氣

Na2SO4溶液

食醋

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、硫酸銅晶體是純凈物,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、液氯是純凈物,鋁合金含有多種成分是混合物,氯化銀是電解質(zhì),二氧化碳是非電解質(zhì),選項(xiàng)C正確;D、硫酸鈉溶液是混合物,所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),食醋是弱電解質(zhì)水溶液,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是( )

A.平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B.達(dá)到平衡后,將容器體積壓縮為1L,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.T℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g) 2Z(g),平衡常數(shù)K=40
D.T℃時(shí),若起始時(shí)X為0.71mol,Y為1.00mol,則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率約為60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.摩爾既是物質(zhì)的量的單位,又是粒子的數(shù)量單位

B.2 mol O2的摩爾質(zhì)量是64 g/mol

C.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與1mol該物質(zhì)的質(zhì)量相等

D.1 mol SO2中含有2 mol O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I(xiàn)在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:

(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素是________

(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________,呈兩性的是________。

(4)A分別與E、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的是________

(5)在B、C、E、F中,原子半徑最大的是________。

(6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為________________。

(7)寫出C的最高價(jià)氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

(8)寫出B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是(  )

A. Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4

B. Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Z<Y<W

D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是開發(fā)新材料、新能源,解決環(huán)境問題的重要工具。下列說法不正確的是

A.植物秸桿可以生產(chǎn)燃料酒精B.高純度二氧化硅可作半導(dǎo)體芯片

C.氮氧化物的排放會(huì)引發(fā)酸雨D.使用可降解塑料可減少白色污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了使K2S溶液中 的比值變小,可加入的物質(zhì)是( ) ①適量HCl(g)
②適量NaOH(s)
③適量KOH(s)
④適量NaHS(s)
⑤適量的水.
A.②④
B.①②⑤
C.③④⑤
D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是 ( )
①對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),生成物的產(chǎn)量一定增加
②常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a,等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b,水的電離程度a>b。
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較,前者大。
④若將適量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:Ka·Kh=Kw
A.①②④⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈酸性的是(
A.pH<7的溶液
B.c(H+)>c(OH) 的溶液
C.pH>7的溶液
D.c(H+)<c(OH) 的溶液

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