Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   NH₄HCO₃溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
3. C.
   向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
4. D.
   次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO

Answer 1

D
分析：A．氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸，生成BaSO₄和H₂O的物質(zhì)的量之比為1：2；
B．NH₄HCO₃溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)生成CO₃^2-；
C．向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水，生成CaCO₃；
D．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳生成HCO₃^-和HClO．
解答：A．氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸，生成BaSO₄和H₂O的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄HCO₃溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)生成CO₃^2-，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳生成HCO₃^-和HClO，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本體考查離子方程式的書(shū)寫，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意加入少量NaOH溶液，參加反應(yīng)的離子為HCO₃^-．