已知反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)
①甲溶液 A + B + C
②乙經(jīng)過粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E
其中，A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體，C為無色無味氣體。請回答：
（1）A的電子式是              。    
（2）將A通入B的溶液中，反應(yīng)的離子方程式是               。
（3）1 g C在A中燃燒時(shí)放出92.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是          。
（4）工業(yè)上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬，方法是                。
（5）化工生產(chǎn)②中第二步、第三步用到的設(shè)備名稱分別為        、        。第二步采用的反應(yīng)條件為                          。
（6）將A和D按物質(zhì)的量1:1通入下列裝置中：

該過程中的化學(xué)方程式是: _______________________。
上述實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不完整，請將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫出。
（7）一定條件下，將12 g乙放入過量的的濃硝酸中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是             。  

（1）                             （1分）
（2）Cl2+ 2OH- = Cl- + ClO- + H2O                          （1分）
（3）H2 (g) + Cl2(g) =" 2HCl" (g)；△H =" -184.6kJ/mol    " （1分）
（4）熱還原法    （1分）
（5）接觸室、吸收塔。常壓、400～5000C、催化劑（3分）
(6)     Cl2 + SO2 + BaCl2 +2H2O = BaSO4↓+ 4HCl    （1分）
⑺ FeS2 + 14H+ + 15NO3- = Fe3+ + 2SO42- + 15 NO2 ↑+ 7H2O  （2分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從煤中可以得到苯及苯的同系物，苯及苯的同系物是重要的有機(jī)化工原料．（1）從煤中得到煤焦油的方法為
干餾
干餾
；

（2）用下面裝置從煤焦油中分離出苯及苯的同系物，還需要的儀器為
酒精燈、溫度計(jì)
酒精燈、溫度計(jì)
，冷疑管進(jìn)水口為
b
b
（填“a”和“b”）；
（3）用甲苯可以制造一種烈性炸藥TNT，反應(yīng)如下：
+3HO-NO2
濃H2SO4
△

其反應(yīng)類型為
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
；
（4）用苯和丙烯可以生產(chǎn)兩種重要的有機(jī)化工原料：苯酚和丙酮．生產(chǎn)流程如右：

已知反應(yīng)①是加成反應(yīng)，A的一氯代物有5種，則A結(jié)構(gòu)簡式為
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
+O2
催化劑
+
+O2
催化劑
+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南京三模）一氧化碳是一種重要的化工原料．
（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)之一是：FeO（s）+CO（g）
 加熱 
.
 
Fe（s）+CO2（g），△H=-1kJ/mol．溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
已知1100℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測得高爐中（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時(shí)該反應(yīng)
A
A
．
A．向正反應(yīng)向向進(jìn)行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO2除去．在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）
  △  
.
 
 CO2（g）+H2（g）    K=1.0，若平衡時(shí)n（H2O）/n（CO）=1，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為
50.0%
50.0%
．
（3）用CO和H2經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲醛：CO+2H2→CH3OH，CO+CH3OH→HCOOCH3已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南昌二模）A-M均代表中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：（1）①②③是某化工生產(chǎn)的反應(yīng)原理；（2）I遇苯酚溶液呈現(xiàn)紫色；
（3）H在過量的L溶液中生成白色膠狀沉淀M；（4）反應(yīng)④是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃原理之一；
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出E的名稱：
二硫化亞鐵（黃鐵礦，硫鐵礦）
二硫化亞鐵（黃鐵礦，硫鐵礦）
；
（2）I與G反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑，
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑，
；
（4）已知3.2gG與C完全反應(yīng)生成氣態(tài)J放出QkJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-40QkJ/mol
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-40QkJ/mol
；工業(yè)生產(chǎn)完成該反應(yīng)的設(shè)備名稱是
接觸室
接觸室
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?上海模擬）三聚氰胺（化學(xué)式：C3N6H6）是一種非食品類的重要有機(jī)化工原料，廣泛用于塑料、造紙、建材等行業(yè)．下圖是我國科技工作者研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的工藝--“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純堿新技術(shù)”：
已知：①尿素的熔點(diǎn)是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔點(diǎn)是354℃，加熱易升華，微溶于水；
③以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的原理是：6CO（NH2）2 
一定條件下
C3N6H6+6NH3+3CO2
請回答：
（1）尿素是一種常用含氮量最高的化肥，其氮元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
46.67%
46.67%
，在實(shí)驗(yàn)室使其熔化的容器名稱叫
坩堝
坩堝
．
（2）工業(yè)上合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式為
CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O
CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O
（反應(yīng)條件可以不寫）
（3）寫出各主要成份的化學(xué)式：產(chǎn)品1
三聚氰胺
三聚氰胺
、產(chǎn)品2
NH4Cl
NH4Cl
、X
CO2
CO2

（4）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3
CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3
；
（5）為了使母液中析出更多的產(chǎn)品2，常用的方法是
A、D
A、D

A、加入固體NaCl  B、加入固體NaHCO3  C、通入CO2氣體  D、通入NH3
（6）若生產(chǎn)過程中有4%的尿素?fù)p耗，每噸尿素可生產(chǎn)三聚氰胺
0.336
0.336
噸，副產(chǎn)品純堿
0.848
0.848
噸．（精確到0.001）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學(xué)選修2-化學(xué)與技術(shù)]我國氯堿工業(yè)迅速發(fā)展，產(chǎn)量已躍居世界首位，并培植了精細(xì)化工“產(chǎn)品樹”．
（1）如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．電解槽中B處加入的水中通常含有少量
 
，F(xiàn)出口逸出的氣體是
 
．
（2）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，若在離子膜電解飽和食鹽水時(shí)通過電量1.929×105C，則產(chǎn)生NaOH
 
g，陰極的電極反應(yīng)式為
 

（3）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)生的氫氣和氯氣可以將粗硅制成高純硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．若生產(chǎn)7噸高純硅理論上需電解食鹽
 
噸．
（4）氯堿工業(yè)常用于電石法生產(chǎn)聚氯乙烯．請寫出以電石和氯堿工業(yè)的產(chǎn)品為原料制備聚氯乙烯的化學(xué)方程式：①CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2 H2↑，②
 
，③
 
，④
 
．

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同步練習(xí)冊答案