【題目】計(jì)算:
(1)同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和CO氣體密度之比為________;體積比為________;原子個(gè)數(shù)比為________。
(2)某混合溶液中只含有下列幾種離子:Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-,若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L,則c(Al3+)=________。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某混合氣體密度是2.86gL-1,該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________;現(xiàn)有質(zhì)量比為11:7的CO2和CO的混合氣體,該混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。
【答案】16:7 7:16 21:32 0.1mol/L 64 36g/mol
【解析】
(1)根據(jù)ρ=M÷Vm可知,同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=64g·mol-1:28g·mol-1=16:7;根據(jù)V=nVm=Vm可知,同溫同壓下等質(zhì)量的SO2和CO的體積之比與摩爾質(zhì)量呈反比,二者體積之比為28g·mol-1:64g·mol-1=7:16;根據(jù)n=m÷M可知,質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量呈反比,二者物質(zhì)的量之比為28g·mol-1:64g·mol-1=7:16,根據(jù)N=nNA可知,含有原子數(shù)之比為(7×3):(16×2)=21:32,
故答案為:16:7;7:16;21:32;
(2)溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-),則c(Al3+)=(0.5+2×0.25-0.2-0.25×2)mol·L-1=0.1mol·L-1,
故答案為:0.1mol·L-1;
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某混合氣體密度是 2.86g·L-1,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為:M=ρVm=22.4L·mol-1×2.86g·L-1=64.064g·mol-1≈64g·mol-1,其平均相對(duì)分子質(zhì)量是64;
現(xiàn)有質(zhì)量比為 11:7 的 CO2 和 CO 的混合氣體,該混合氣體的摩爾質(zhì)量為: g·mol-1=36g·mol-1,
故答案為:64;36g·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物F( )是合成某種藥物的中間體,它的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______,分子中處于同一平面的原子最多有____個(gè)。
(2)E中官能團(tuán)名稱是_____,①~④中屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________。
(4)反應(yīng)⑤的生成物有兩種,除了F以外,另一種生成物的名稱是______。
(5)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有______種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ③分子中有1個(gè)甲基
(6)仿照E的合成路線,設(shè)計(jì)一種由合成的合成路線_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-
B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3·H2O
C.向明礬溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧乙酸(),是一種高效消毒劑,它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得,實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物,再緩緩加入適量30%的雙氧水;
②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20~30℃至反應(yīng)結(jié)束;
③接入儀器C和抽氣泵,在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)儀器C的名稱是_______,儀器C中冷水流入口是_______ (填“a”或“b”)。
(2)為更好地控制反應(yīng)溫度,應(yīng)采用的加熱方法是______________。
(3)生成過氧乙酸的化學(xué)方程式為_________________。
(4)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)物過氧乙酸的百分含量隨反應(yīng)物比例和反應(yīng)時(shí)間的變化數(shù)據(jù)如下表。由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_______,最佳反應(yīng)時(shí)間約_______。
(5)產(chǎn)品中過氧乙酸濃度的測定:取2.00mL過氧乙酸產(chǎn)品試樣,加水稀釋成100mL;從中取出5.00mL,逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉紅色,以除去殘余的H2O2;再加入稍過量的KI溶液,發(fā)生反應(yīng)CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O;反應(yīng)完全后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)式為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),消耗14.30mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液。則產(chǎn)品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1 (保留2位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;M與X同族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________ (用元素符號(hào)表示)。
(2)Z在元素周期表中的位置為____________,M2Z的電子式為____________。
(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的水化物是__________(寫化學(xué)式)。
(4)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平的是____________ (寫名稱)。
(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________
(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________ (填標(biāo)號(hào))。
a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示。回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱:B:____________________;D:____________________。
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________,反應(yīng)類型:________。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問題。
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A.Na2O2 B.KClC.Na2CO3 D.MnO2
②實(shí)驗(yàn)過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng),將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng):
Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是
A.該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1
B.Cu2S 在反應(yīng)中只做還原劑
C.Cu 是氧化產(chǎn)物,SO2是還原產(chǎn)物
D.每生成38.4gCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末,可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)的流程如下:
下列說法不正確的是( )
A.濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2和Fe(OH)3
B.“除錳”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+
C.流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒
D.“合成”時(shí)過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在嚴(yán)格無氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過程中需嚴(yán)格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下:
方法一:用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。
(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____;除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液液面下,再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
方法二:
在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 是_____。
(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時(shí)間保持白色,其理由是_________________________。
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