Question

【題目】常溫下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下K(HX)≈1×10－12

B. a點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)

C. c點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1

D. 相同條件下，X－的水解能力弱于HX的電離能力

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由圖象知0.10mol·L－1的HX溶液中c(H+)=1×10-6mol·L－1，HXH++X-，c(X－)=c(H+)，c(HX)≈0.10mol·L－1，K(HX)===1×10－11，故A錯(cuò)誤；

B. a點(diǎn)時(shí)c(OH－)=c(H+)，由電荷守恒原理知，c(Na+))=c(X-)，故B錯(cuò)誤；

C. c點(diǎn)時(shí)，酸堿恰好反應(yīng)完全，體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，溶質(zhì)為NaX，根據(jù)物料守恒知c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1，故C正確；

D.b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)生成的NaX的物質(zhì)的量與剩余的HX的物質(zhì)的量相等，由于此時(shí)混合溶液顯堿性，說(shuō)明X－水解程度大于HX電離程度，故D錯(cuò)誤；

故選C。