【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分，含、等雜質(zhì)冶煉鋁的主要流程如圖：

注：堿溶時轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀

下列敘述錯誤的是（ ）

A.操作I增大NaOH溶液用量可提高的浸取率

B.操作Ⅱ、Ⅲ為過濾，操作Ⅳ為灼燒

C.通入過量的離子方程式為

D.加入的冰晶石目的是降低的熔融溫度

【答案】C

【解析】

Al2O3、Fe2O3和硫酸反應，選擇氫氧化鈉，將氧化鋁和Fe2O3分離出來，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，固體難溶物是氧化鐵和鋁硅酸鈉沉淀，濾液為偏鋁酸鈉，通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁，以此解答該題。

A. 增大NaOH溶液用量，可使氧化鋁完全反應，提高氧化鋁的浸取率，故A正確；

B. 操作Ⅱ、Ⅲ用于分離固體和液體，為過濾操作，操作Ⅳ可使氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁，則為灼燒，故B正確；

C. 通入過量的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，生成碳酸氫鈉，故C錯誤；

D. 氧化鋁熔點較高，加入冰晶石，可降低熔點，利于熔化，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗是學習理解化學知識的基礎，它以其魅力和豐富的內(nèi)涵在化學學習中發(fā)揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題：

實驗室欲配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液。

（1）配制上述溶液，下列沒有用到的儀器是__(填標號)。

A.燒杯 B.大試管 C.膠頭滴管 D.100mL容量瓶

（2）除上述儀器外，還一定用到的玻璃儀器是__。

（3）從下表中選擇稱量Na2CO3·10H2O固體所需要的儀器有__(填標號)。

（4）下列情況使所配溶液的濃度如何變化？

①未洗滌溶解Na2CO3·10H2O的燒杯__(填“偏大”“偏小”或“不變”，后同)。

②容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內(nèi)壁附有水珠__。

③定容時加蒸餾水超過了刻度線，將多出的液體吸出__。

④定容時俯視容量瓶刻度線__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，其密度是同條件下H2密度的13倍，把標準狀況下2.24 L，該混合體通入足量的溴水中，溴水增重1.4 g。

(1)該混合烴的平均摩爾質(zhì)量為________；其中一定含有________(寫名稱)。

(2)通過簡計算，確定另一種烴的分子組成：_________。

(3)寫出該混合烴中單烯烴所有可能的異構(gòu)體(考慮順反異構(gòu))任意寫兩種________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2molY， 此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1．4a L。下列說法正確的是

A.反應速率：v（B）<v（A）

B.平衡時Y的體積分數(shù)：A>B

C.打開K后達平衡時A的體積為2.4a L

D.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.常溫下，能與Na2CO3溶液反應放出CO2

B.1mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應

C.M與足量的NaOH溶液反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4

D.該有機物不能使FeCl3溶液顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。

（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是___。

a.N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量

b.P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na

c.基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d

d.Bi原子中最外層有5個能量相同的電子

（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是___向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學鍵除普通的共價鍵外，還有___和___。

（3）PCl3分子中，Cl-P-Cl鍵的鍵角___109°28'(填“＞”“＜”或“2”。

（4）白磷(P4)是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞的邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為___mol-1(用含p、a的式子表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究、NO、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為。

反應I：

反應II：

則反應的=___________kJ·mol－1。

（2）一定條件下，將與CO以體積比1∶2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應II，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________________。

a. 體系壓強保持不變 b. 容器中氣體密度保持不變

c. 混合氣體顏色保持不變d. 每消耗的同時生成

（3）溫度為T 容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5mol發(fā)生反應：

實驗測得生成的體積分數(shù)隨著時間的變化曲線如圖1所示：

①達到平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下反應的平衡常數(shù)_________。

②其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入、、、各，此時V（正）__________ V（逆）填“﹥”“ ＜”或“=”。

4）法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為，在催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示：圖中A點處NO的轉(zhuǎn)化率____________填“可能是”、“一定是”或“一定不是”該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；B點之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是______。

A. 平衡常數(shù)變大 B. 副反應增多

C. 催化劑活性降低 D. 反應活化能增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.與的一氯代物數(shù)目相同(不考慮立體異構(gòu))

B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

C.淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱4-5min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成

D.福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動物標本

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