【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1) 為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開(kāi)關(guān)K1K2) (設(shè)為裝置A) 稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A 稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序________(填標(biāo)號(hào)) ;重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1K2

d.打開(kāi)K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_______(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d 次序操作,則使x_____(偏大”“偏小無(wú)影響”)。

(2) 為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(1) 中已恒重的裝置A 接入下圖所示的裝置中,打開(kāi)K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

C、D 中的溶液依次為________(填標(biāo)號(hào))C、D中有氣泡冒出,并觀察到的現(xiàn)象分別是_____。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.H2SO4

②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

【答案】 dabfce 偏小 c、a 產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

【解析】(1)①實(shí)驗(yàn)時(shí),為避免亞鐵被氧化,應(yīng)先通入氮?dú),冷卻時(shí)注意關(guān)閉開(kāi)關(guān),防止氧氣進(jìn)入,冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化,則正確的順序?yàn)?/span>dabfce,故答案為:dabfce;

②直至A恒重,記為m3g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3-m1)gm(H2O)=(m2-m3)g,則n(H2O)== moln(FeSO4)= =mol,結(jié)晶水的數(shù)目等于=,若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化,則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大,測(cè)定結(jié)果偏小,故答案為: ;偏;

(2)①實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,說(shuō)明生成Fe2O3,則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高,S元素化合價(jià)應(yīng)降低,則一定生成SO2,可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,C為氯化鋇,用于檢驗(yàn)SO3,可觀察到產(chǎn)生白色沉淀,D為品紅,可用于檢驗(yàn)SO2,品紅褪色,故答案為:ca;產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色;

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,分解的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3,故答案為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)能量變化的說(shuō)法中不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量變化

B. 反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小

C. 可燃物燃燒和酸堿中和反應(yīng)都是典型的放熱反應(yīng)

D. 燃煤發(fā)電不需經(jīng)過(guò)其它能量轉(zhuǎn)換過(guò)程,可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,2 L的密閉容器中,XY、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),Z表示的反應(yīng)速率為        ,X的物質(zhì)的量濃度減少了    ,Y的轉(zhuǎn)化率為  

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:

則下列說(shuō)法符合該圖像的是    。

A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度

C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列幾種措施:對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理 少用原煤做燃料 燃燒煤時(shí)鼓入足量空氣 開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是(

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向體積不變且相同的兩個(gè)容器中,一個(gè)充入NH3,另一個(gè)充入N2H2物質(zhì)的量之比為1:3的混合氣,使兩個(gè)容器的壓強(qiáng)相同。則兩個(gè)容器內(nèi)一定相等的是(

A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.質(zhì)量D.密度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=________ mol,V2_____________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))溶于水形成的溶液。

(1)準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液需要使用的儀器是______________。

(2)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),滴定管中的液面如圖所示,則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。

(3)滴定時(shí),若以酚酞為指示劑,滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________

(4)將準(zhǔn)確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測(cè)液,并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

10.00

0.70

20. 60

第一次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.10

21.10

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,燒堿的純度為__________。

(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的待測(cè)液的濃度偏大的是________(填字母)。

a.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外 b.用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶

C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡,放出液體后氣泡消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl.下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2).

1儀器P的名稱是________________.

2寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________________.

3B裝置中所盛試劑是________________.

4F處應(yīng)選用的收集裝置是__________(填序號(hào)),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是_________(填接口字母).

5G裝置的作用是__________________________________.

6若用100mL2molL1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______(填序號(hào)).

A.>0.1molB.0.1molC.<0.1molD.無(wú)法判斷。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2KAlO2的混合溶液中直至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是(

A. o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ba(OH)2+ CO2===BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反應(yīng)的離子方程式是:2AlO2-+ 3H2O+ CO2===2Al(OH)3↓+ CO32

C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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