【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示。以下說法不正確的是

A. 中間室Cl移向左室 B. 處理后的含硝酸根廢水pH降低

C. X氣體為CO2 D. 電路中每通過1 mol電子,產(chǎn)生標準狀況下氮氣的體積為2.24L

【答案】B

【解析】

該原電池中,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則右邊裝置中電極是正極,左邊裝置電極是負極,負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成X,據(jù)此分析解答。

該原電池中,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則右邊裝置中電極是正極,電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+N2↑+6H2O,左邊裝置電極是負極,負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成X,有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳,則

A.放電時,電解質(zhì)溶液中陰離子Cl-移向負極室,即移向左室,故A正確;

B.正極電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+N2↑+6H2O,氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液酸性減小,溶液的pH增大,故B錯誤;

C.有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳,所以X氣體為CO2,故C正確;

D.正極電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+N2↑+6H2O,產(chǎn)生1mol氮氣轉(zhuǎn)移10mol電子,電路中每通過1mol電子,產(chǎn)生氮氣是0.1mol,在標準狀況下氮氣的體積為0.1mol×22.4L/mol22.4L,故D正確;

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B. H2I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣,以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組溶液中離子,能在溶液中大量共存的是

A. OH、Ca2+、NO3-、SO32-

B. Ca2、HCO3、Cl、K

C. NH4+、Ag+、NO3、I

D. K+、OH、Cl、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組有機物,無論以何種物質(zhì)的量的比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是

A. C3H6和C3H8O

B. C2H6和C2H4O2

C. C4H10和C6H6

D. C2H6和C3H8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

N2(g)+O2(g)2NO(g)

工業(yè)固氮

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

溫度/℃

27

2 000

25

400

450

K

3.8×10-31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因______________________________________

③在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中,在其他條件相同時,分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線,如圖所示的圖示中,正確的是___________(填“A”或“B”);比較p1、p2的大小關(guān)系:___________。

(3)在一定溫度下,將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生工業(yè)合成氨反應(yīng),達到平衡狀態(tài)時,測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol。

①達平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率α1_____________。

②已知平衡時,容器壓強為8MPa,則平衡常數(shù)Kp_________________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③為提高H2的轉(zhuǎn)化率,實際生產(chǎn)中宜采取的措施有______________(填字母)。

A.降低溫度 B.最適合催化劑活性的適當高溫 C.適當增大壓強

D.減小壓強 E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣 F.及時移出氨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是一種重要的化工原料,可以用來制備氮化硅(Si3N4)(N2H4)、氫氰酸(HCN)。

(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) H1=akJ·mol1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=bkJ·mol1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) H3=ckJ·mol1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) H4=dkJ·mol1

則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol1(a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO水解的方程式為:ClO+H2 O=HClO+OH。常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×106mol·L1,則1.0mol· L 1NaCIO溶液的pH=________

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) H>O

①其他條件一定,達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(溫度壓強”)。

②其他條件一定,向2L密閉容器中加人 n mol CH42 mol NH3,平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點所用時間為10min,該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L1·min1;平衡常數(shù):K(a) ________K(b)(“>”“=”“<”)

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-,ClOCN氧化的離子方程式為:_____CN+ _____ClO+ ________====_____CO32+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN,則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟化鋰(LiF)難溶于水,可用于核工業(yè)、光學(xué)玻璃制造等。以透鋰長石(含Li2O、Al2O3、SiO2)為原料制備氟化鋰的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)濾液I中含有的金屬離子有________,濾渣I的用途是(請寫出兩種用途)________

(2)濾渣Ⅱ是目前應(yīng)用最廣泛的無機阻燃劑,寫出生成濾渣Ⅱ的離子方程式:_________。常溫下,若向濾液I中滴加氨水調(diào)節(jié)pH=5時,溶液中c(Al3+)=________mol·L-1,則溶液中A13+________(填“是”或“否”)完全沉淀(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33,且溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時沉淀完全)。

(3)操作Ⅳ包括________、洗滌和干燥。

(4)寫出Li2CO3與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________,該反應(yīng)不能在玻璃容器中進行的原因是由于存在著化學(xué)反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是

A. 1mol 硫酸 B. 22.4L標況下的水

C. 44.8L標況下的O2 D. 12.04 1023個NH3分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g),在一定條件下進行如下反應(yīng):3A(g)+B(g) nC(g) +2D(g),達平衡后A的濃度減小1/2,混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大1/8,則該反應(yīng)方程式中n的值是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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