Question

（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下
實驗。請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。.
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是                                                   ；
此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是       。
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為            。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖的    操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有  （多選扣分）：
A  配制標準溶液定容時，加水超過刻度          B  錐形瓶水洗后直接裝待測液
C  酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗    D  滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

（1）最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色  8.2—10
（2）0.11mol/L （3）丙 （4）A、D、E。

解析試題分析：（1）由于指示劑在未知濃度的酸溶液中，開始是無色的，所以滴定達到終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內不褪色。此時錐形瓶內酚酞溶液的pH的范圍是8.2—10。（2）V（NaOH）=22.00ml,由于酸堿恰好反應時的關系是：V（NaOH）·C(NaOH)= V（HCl）·C(HCl)，所以C(HCl)="[" V（NaOH）·C(NaOH)] ÷V（HCl）="22.00ml×0.10mol/L÷20.00ml=0.11mol/L;" （3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用右圖的丙裝置操作；（4）A. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度，則標準溶液的濃度偏小，消耗的標準溶液體積偏大，所以使測定的待測溶液的濃度偏大；正確；B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液，由于堿液的物質的量不變，所以消耗標準溶液的體積不變，故無影響，錯誤；C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，則在錐形瓶中的待測溶液的物質的量偏少，消耗的標準溶液體積偏小，因此計算出的濃度就偏低，錯誤；D. 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；則標準溶液的體積偏大，使待測溶液的濃度偏大，正確；E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則標準溶液的體積偏大，所以使待測溶液的濃度就偏大，正確。
考點：考查酸堿中和滴定的終點的判斷、誤差分析及濃度的計算的知識。