已知Na2SO3在空氣中易被氧化為Na2SO4,現(xiàn)有一包包裝破損的白色Na2SO3固體粉末,為了檢驗(yàn)其是否變質(zhì),正確的方法是
A.取少量樣品于試管中,滴入稀鹽酸,無(wú)沉淀,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明已變質(zhì)。
B.取少量樣品于試管中,滴入稀硝酸,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明已變質(zhì)。
C.取少量樣品于試管中,滴入稀硫酸,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明已變質(zhì)。
D.取少量樣品于試管中,滴入稀鹽酸,若產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體,則說(shuō)明已變質(zhì)。
A
【解析】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)。稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,因此即使樣品沒(méi)有變質(zhì)也會(huì)被硝酸氧化成Na2SO4,B不正確;若先滴入稀硫酸會(huì)引入SO42-,因此再滴入BaCl2溶液,一定會(huì)產(chǎn)生BaSO4沉淀,C不正確;滴入稀鹽酸,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體,說(shuō)明一定含有Na2SO3,但無(wú)法說(shuō)明是否已經(jīng)變質(zhì),D不正確;先滴入稀鹽酸,若無(wú)沉淀,則排除了Ag+干擾,同時(shí)也把Na2SO3反應(yīng)掉,因此再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則沉淀一定是BaSO4,從而證明樣品已經(jīng)變質(zhì),所以答案是A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃
色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)
證氯元素的非金屬性比硫元素的
非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)
計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ,燒瓶中加入的試劑是 。
(2)畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,并注明所加試劑,說(shuō)明裝置的作用 。
(3) 裝置B中盛放的試劑是 (此空選填下列所給試劑的代碼),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,化學(xué)反應(yīng)方程式是 , 該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4) 還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)。 。
(5) 裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣。在該反應(yīng)中,Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低,即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子,能否說(shuō)氯元素既具有金屬性又具有非金屬性?簡(jiǎn)述你的理由。
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