Question

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中，A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：

（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為

 

，正反應(yīng)為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）t₁min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有

 

．
A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度
（3）T℃時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=

 

，若將溫度升高100℃時(shí)，K值將

 

．（填“增大”，“減小”或“不變”）

Answer 1

分析：（1）由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式；由圖（Ⅱ）可知T₁＞T₂，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明生成溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；
（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)、溫度、稀有氣體對(duì)反應(yīng)A+3B?2C的影響進(jìn)行判斷；
（3）根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出T℃時(shí)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K；根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)判斷溫度升高100℃時(shí)K值變化．

解答：解：（1）由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+3B?2C；由圖（Ⅱ）可知T₁＞T₂，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：A+3B?2C；放熱；
（2）A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B 保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
故選C．
（3）根據(jù)圖象可知，達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度為：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.1mol/L，c（C）=0.4mol/L，
T℃時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=

c2(C)

c3(B)?c(A)

=

(0.4)2

(0.1)3×(0.3)

≈533.3；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，
故答案為：533.3；減小．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度較大，解答該題時(shí)注意分析圖象的曲線變化特點(diǎn)，由圖象得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答該題的關(guān)鍵．