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【題目】下列關于銅電極的敘述中不正確的是(
A.用電解法精煉粗銅時,粗銅作陽極
B.在原電池中,銅電極只能作正極
C.在鍍件上鍍銅時,金屬銅作陽極
D.鋅銅原電池(稀硫酸為電解質溶液),銅極上發(fā)生還原反應

【答案】B
【解析】解:A.粗銅不純,作電解池的陽極可除去雜質金屬,在陰極上析出純銅,故A正確;
B.Cu與Ag、硝酸銀溶液構成原電池時,Cu的活潑性大于Ag,Cu失電子作負極,故B錯誤;
C.在鍍件上鍍銅時,鍍層金屬作陽極,即金屬銅作陽極,故C正確;
D.銅為不活潑金屬,在鋅銅原電池中銅是正極,正極上是溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應,故D正確.
故選B.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“綠色化學實驗”進課堂。鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進,將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連,玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油),玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱,到鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述錯誤的是(  )
A.反應生成的大量白煙屬于膠體
B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣
C.鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
D.鈉與氯氣反應的反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了,為使該反應順利進行,則可以從長頸漏斗中加入的試劑是( )

①食鹽水②KNO3溶液③適量稀硫酸銅溶液
④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥濃氨水
A.①③⑤
B.②⑥
C.③⑤
D.①②④

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【題目】工業(yè)廢水中含有流失的生產用料、中間產物和產品,以及生產過程中產生的污染物.隨著工業(yè)的迅速發(fā)展,廢水的排放量迅速增加,嚴重威脅人類的健康和安全,工業(yè)廢水的處理比城市污水的處理更為重要.圖是含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水的處理流程:
請回答下列問題:
(1)電鍍廢水中的鉻主要以CrO42形式存在,其中Cr元素的化合價為
(2)酸性條件下,CrO42極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+ . 圖中“反應Ⅰ”的離子方程式為
(3)pH>10時,“反應Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子(CN)氧化為無毒的兩種物質,這兩種物質是、(寫化學式);若pH<8.5,則生成劇毒的CNCl氣體(沸點13.1℃),寫出該反應的離子方程式
(4)經過“反應Ⅰ”和“反應Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是
(5)含氰廢水及含鉻廢水可以通過電化學的方法進行無害化處理. ①可采用惰性電極對含氰廢水進行電解,氰離子在堿性條件下被氧化為無毒的物質,該電解工藝中,陽極電極反應是
②電解法處理酸性含鉻廢水(若鉻元素以Cr2O72形式存在)時,以鐵板和石墨作電極,處理過程中存在反應Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.則陽極的電極反應式為 , 當有1mol Cr2O72被還原時,電路中轉移的電子為mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國在基本解決溫飽之后,存在著碘、鐵、鈣、維生素A等比較普遍的微量營養(yǎng)素缺乏,食物強化是我國營養(yǎng)改善策略的重要組成內容。下列物質中,最適合用于鐵強化的是(

A.醬油B.食鹽C.牛奶D.奶粉

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【題目】下列變化過程中,屬于還原反應的是(

A. Mg→MgCl2B. Na→Na+

C. CO→CO2D. Fe3+→Fe

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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻 璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質)。某課題小組以此粉末為原料,設計資源回收的工藝流程如下:

(1)寫出第①步反應的離子方程式
(2)洗滌濾渣B的目的是為了除去(填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的方法是。
(3)寫出第③步反應的化學方程式。
(4)制備綠礬(FeSO4·7H2O)時,向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵屑,充分反應后,經過濾得到FeSO4溶液,再經、、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品(質量分數(shù)為86%)1.000g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(鈰被還原成Ce3+),則需準確滴加標準溶液的體積為mL。

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【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,測定過氧化氫的含量。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。
(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式:
(3)滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是。
(4)重復滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品(只含Fe、AlCu) 中各成分的質量分數(shù)。取兩份質量均為mgM樣品,按實驗1如圖1和實驗2如圖2進行實驗,該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mLV2 mL已折算到標準狀況下)。

1寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式________________________;

2M樣品中銅的質量的數(shù)學表達式為V1V2表示):_________________________

3實驗1進行實驗前,B瓶中水沒有裝滿,使測得氣體體積________________________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同);若拆去實驗2中導管a,使測得氣體體積___________________。

4該實驗需要0.50 mol·L-1NaOH溶液470mL,配制時應用托盤天平稱量______________gNaOH 。

5該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3) 配制的,欲用該濃硫酸配制成濃度為0.5 mol/L的稀硫酸100mL。

所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需______________、______________、______________。

所取濃硫酸的體積為_________mL

下列操作引起所配溶液濃度偏高的是________________

A.取濃硫酸時俯視 B.在燒杯中稀釋濃硫酸后,立即轉移

C.定容時俯視 D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,但未加水至刻度線

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