某溫度下，向某密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，使之反應(yīng)合成氨，平衡后，測得氨的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達平衡后，氨的體積分數(shù)仍然為m。若氮氣、氫氣和氨的加入量用x，y，z表示，應(yīng)滿足：
（1）溫度、體積恒定時：若x=0，y=0則z=_______。溫度、壓強恒定時：若x=0，y=0則z_______。
（2）溫度、體積恒定時：若x=0.75mol，y_______，z_______。溫度、壓強恒定時：若x=0.75mol，y_______，z_______。
（3）溫度、壓強恒定時：x，y，z應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。

（1）溫度、體積恒定時：z=2mol，溫度、壓強恒定時：z＞0。
（2）溫度、體積恒定時：y=2.25mol，z=0.5mol，
溫度、壓強恒定時：y=2.25mol，z≥0。
（3）溫度、壓強恒定時：x，y，z應(yīng)滿足的關(guān)系是y=3x，z≥0。

【錯解分析】（1）溫度、壓強恒定時：z=2mol
（2）溫度、壓強恒定時：z=0
（3）溫度、壓強恒定時：y=3x，z=2-2x
【正解】溫度、體積恒定時，為了使達到平衡時氨的體積分數(shù)保持不變，加入的量必須和初始加入的量相當，即全為反應(yīng)物應(yīng)是1mol氮氣和3mol氫氣；全為生成物應(yīng)是2mol氨氣（若反應(yīng)物、生成物皆有，折算為上述量）。但遇到溫度、壓強恒定時，由于思維定勢，往往也取相當量，只能得出所有滿足條件中的一個特殊情況。
實際上為了滿足溫度、壓強恒定，只需根據(jù)體積大小，加入與初始相當?shù)牧考纯蓾M足題目的要求。如：假設(shè)本題的初始體積為VL，加入1mol氮氣和3mol氫氣，平衡后，測得氨的體積分數(shù)為m。而當體積改為2VL時，應(yīng)加入2mol氮氣和6mol氫氣（或4mol氨，或其他相當?shù)牧浚�，相當于每VL里仍加入1mol氮氣和3mol氫氣，平衡后，氨的體積分數(shù)不變，仍為m；……。因此，z的取值由體積大小而定，若無反應(yīng)物，z為大于零的任意值；若有反應(yīng)物，z為大于等于零的任意值。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

冰醋酸CH3COOH沸點較高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反應(yīng)式為2CH3COOH（g）  (CH3COOH)2(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若采用測氣體密度的方法測醋酸相對分子質(zhì)量，為盡量接近真實性，在測定時應(yīng)采用
A．高溫低壓B．低溫低壓C．加催化劑D．低溫高壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在合成氨時，可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施：
A．延長反應(yīng)時間B．充入過量H2
C．充入過量N2D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)  △H>0達到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量① ；
b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ② ；
c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量③ ；
(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是④ 態(tài)，C是⑤ 態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說法不正確的是(      )
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則
c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中， c（H+）相等.
C．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10）向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝0.5v(A)；反應(yīng)2 min時達到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質(zhì)的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成�；卮鹣铝袉栴}：
(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝________________；
(2)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；
(3)反應(yīng)達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為________；
(4)下列能說明該反應(yīng)到達平衡的是________________；
A.容器內(nèi)的總壓強不再變化
B.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
D.容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化
(5)計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某課外活動小組為了探究溫度對化學(xué)平衡的影響，做了如下實驗：
該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1。

請回答：
（1）A中的現(xiàn)象                ，B中的現(xiàn)象                         ；
（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向     （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；
（3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達式為                     ，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         
某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
編號
溫度
/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡的時間/min
達平衡時體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
650
1
2
0.4
0.4
5
16.4kJ
②
650
2
4
 
 
t1
Q1 kJ
③
900
2
4
1.6
1.6
t2
Q2 kJ
（1）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
（2）容器③中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為            。
（3）容器①中反應(yīng)達平衡這段時間，化學(xué)反應(yīng)速率v (H2) =              。
（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是           。 
（5）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等
b．反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q2 > Q1> 32.8 kJ
c．達到平衡的時間：t2> t1>2.5 min
d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)    △H＝－41 kJ/mol
（6）容器②中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉的容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a(chǎn) > b

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