【題目】一定溫度下, 等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸比較,下列說法錯誤的是

A.溶液中pH醋酸比鹽酸大

B.與足量的鋅粉反應產(chǎn)生的氫氣體積相同

C.與足量鋅粒反應時,一開始鹽酸的速率快

D.能中和NaOH溶液的物質(zhì)的量醋酸較少

【答案】D

【解析】

試題分析:相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的HCl與CH3COOH的比較

0.1mol/L/1L溶液

HCl

CH3COOH

電離方程式

HCl=H++Cl-

CH3COOHCH3COO-+H+

溶液中的CH+

0.1

<<0.1

中和酸所用NaOH的物質(zhì)的量

兩種酸的溶質(zhì)總量相等,因此消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

與過量Zn反應產(chǎn)生H2的體積

兩種酸的溶質(zhì)總量相等,與過量Zn反應產(chǎn)生H2的體積相同

與Zn反應的起始反應速率

氫離子濃度大,反應快

電離出的氫離子濃度小,反應慢

綜上所述:因此D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】某;瘜W興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì),設(shè)計如圖所示裝置進行實驗.裝置III中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙.

1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式是:

2)加入藥品前,檢查中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:

3)裝置的作用是 ;

4)實驗過程中,裝置中的實驗現(xiàn)象為 ;發(fā)生反應的化學方程式為 ;

5)實驗結(jié)束后,該組同學在裝置中觀察b的紅色退去,但是并未觀察到“a無明顯變化這一預期現(xiàn)象,為了達到這一目的,你認為應在 之間還需添加洗氣瓶(選填裝置序號),該裝置的作用是 ;

6)裝置的目的是防止尾氣污染空氣,寫出裝置中發(fā)生反應的離子方程式

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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:

3Ag+BgxCg+2Dg,經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol/L,

cA∶cB=3∶5,C的平均反應速率為0.1 mol/L·min。求:

1此時A的濃度cA=________mol/L,反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:nA=nB=________mol;

2B的平均反應速率vB=________mol/L·min;

3x的值為________。

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【題目】下列實驗操作中所用儀器合理的是

A. 100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸 B. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

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【題目】A、BC、D、EF屬于短周期主族元素.A的原子半徑是短周期中最大,B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n,C元素的原子L層電子數(shù)為m+n, M層電子數(shù)為mn,D元素與C元素同主族,E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1,F的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零.

(1)寫出元素的名稱C________E________F________.

(2)C在周期表中的位置是________

(3)A2B2的電子式為______

(4)A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為________.(用對應的化學符號填空,下同)

(5)A、E形成的是________(填共價或離子)化合物

(6)BE兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強的是______;

(7)由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應的離子方程式為___________________________________

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