【題目】.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:

2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。

3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理____________。

.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請回答:

1A的組成元素為_________(用元素符號表示),化學(xué)式為______。

2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用____________。

3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1),該氣體分子的電子式為____。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________

4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+I-______________。

【答案】.1)反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣

2Al2O3 +2OH2AlO2+H2O

3)MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,

MgO+2HCl MgCl2+H2O

.(1S、Fe Fe3S4

2)制印刷電路板

3Fe3S4+6H+3H2S+3Fe2++S

4H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI

取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO42;過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若再產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3

【解析】

試題分析:.1)此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),能降低溫度,反應(yīng)產(chǎn)生的固體氧化物能隔絕空氣,并且產(chǎn)生水蒸氣,可以稀釋空氣。故答案為:反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣。

2)氧化鎂和氧化鋁的區(qū)別在于氧化鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)而氧化鎂不能,氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水,離子方程式為:Al2O3 +2OH2AlO2+H2O。(3)氯化銨溶液中銨根離子水解, NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,溶液為酸性,氧化鎂和水解生成的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,方程式為: MgO+2HCl MgCl2+H2O.(1)紅棕色固體B為氧化鐵,與鹽酸反應(yīng)后生成黃色溶液C為氯化鐵,氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯血紅色,D為硫氰化鐵。無色氣體溶于水后為酸性,與碘反應(yīng)后生成無色溶液,酸性變強(qiáng),說明原酸為弱酸,且具有還原性,為亞硫酸,則無色氣體為二氧化硫。則原化合物中含有鐵和硫元素。氧化鐵的質(zhì)量為2.400g,其物質(zhì)的量為2.400/160=0.015mol,含鐵原子的物質(zhì)的量為0.030mol,則鐵的質(zhì)量為0.030×56=1.680g,則化合物中硫元素的質(zhì)量為2.960-1.680=1.280g,硫的物質(zhì)的量為1.280/32=0.040mol,則鐵與硫的物質(zhì)的量比為0.030:0.040=3:4,則化學(xué)式為:Fe3S4。(2)溶液C為氯化鐵,可以溶解銅,用來制印刷電路板。(3)化合物A與硫酸反應(yīng)生成淡黃色不溶物為硫,和一種氣體,該氣體的摩爾質(zhì)量為1.518×22.4=34.00,則為硫化氫。硫化氫的電子式為,該反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫和硫化氫,方程式為:Fe3S4+6H+3H2S+3Fe2++S。(4)亞硫酸和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸,方程式為:H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI;溶液G中主要含有硫酸根離子,或許有未反應(yīng)完的亞硫酸分子,硫酸根離子用鋇鹽檢驗(yàn),亞硫酸可以用氧化劑氧化成硫酸根再檢驗(yàn),具體操作方法為:取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO42,過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3。

練習(xí)冊系列答案
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(1)W的外圍電子(價(jià)電子)排布式是

(2)Q、R、X、Y的第一電離能由小到大的順序?yàn)開 。(用元素符號表示)

(3)QZ2分子的空間構(gòu)型為 形。

(4)R的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)_ _(填高或低),理由是_ _ 。

(5)據(jù)報(bào)道,只含Q、X、W三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)如圖,試寫出該晶體的化學(xué)式_ 。晶體中每個(gè)X原子周圍距離最近的W原子有__ _個(gè)。

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1Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

21 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。

3HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________

4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

5[Zn(CN)4]2–Zn2+CNC原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________

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A. 上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行

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C. 該反應(yīng)中,斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能

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(1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母):

,____ ,___ ,

(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:

①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng):_________________________;

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A.大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)

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