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【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

③壓縮容器增大壓強，平衡不移動，氣體密度不變

④恒溫恒壓時，充入惰性氣體，平衡不移動

⑤加入催化劑，B的平衡轉化率提高

A.①②B.②C.①③D.②④

【答案】D

【解析】

①A為純固體，增加A的量，平衡不移動，故錯誤；

②該反應為放熱反應，升高溫度，反應速率增大，向吸熱方向移動，則平衡向逆反應方向移動，故正確；

③該反應為氣體體積不變的反應，增大壓強，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，故錯誤；

④該反應為氣體體積不變的反應，恒溫恒壓時，充入惰性氣體，體積增大，相當于減小壓強，平衡不移動，故正確；

⑤催化劑對平衡移動無影響，則加入催化劑，B的轉化率不變，故錯誤；故②④正確，

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源。制氫和儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前科學家主要關注的熱點問題。（1）用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示：

①甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是________________。

②第Ⅱ步反應為可逆反應。800℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol·L－1，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L－1，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol·L－1，則CO的平衡轉化率為__________。

（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B元素的化合價不變，該反應的化學方程式為___________________，反應消耗1mol NaBH4時轉移的電子數目為_______。

（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫。

在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時苯的濃度為b mol·L－1，該反應的平衡常數K=____________________（用含a、b的關系式表達）。

（4）一定條件下，如下圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（除目標產物外，近似認為無其它有機物生成）。

①實現有機物儲氫的電極是________；

A．正極

B．負極

C．陰極

D．陽極

其電極反應方程為：________________________。

②該儲氫裝置的電流效率η明顯小于100%，其主要原因是相關電極除目標產物外，還有一種單質氣體生成，這種氣體是_________。由表中數據可知，此裝置的電流效率η＝______________。[η＝（生成目標產物消耗的電子數/轉移的電子總數）×100%，計算結果保留小數點后1位]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛的冶煉有很多種方法。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：

① 2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1

反應PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s) ΔH＝______________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代數式表示)。

（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如下表：

溫度/℃

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

①該反應的ΔH_______0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

②當lgK＝1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為______________ (保留兩位有效數字)；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動，再次達到平衡時，CO的轉化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是 ( )

A. X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強

B. 常壓下X的單質的熔點比Z的低

C. Y的最高正化合價為+7

D. Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：�。�H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標準狀況)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應ⅰ是放熱反應，反應ⅱ是吸熱反應

C. 0~10 min的平均反應速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應過程中既體現了氧化性，又體現了還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由 N乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸 β羥乙基（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A 具有較高的含水量，其路線如下圖所示：

下列說法不正確的是

A.HEMA 的水解產物均可用作聚合反應的單體

B.高聚物A 因含有多個—OH 而具有良好的親水性

C.HEMA 和 NVP 通過縮聚反應生成高聚物 A

D.若將高聚物A 與足量HOOC(CH2)4COOH 反應，可能通過形成新的酯基，進而交聯(lián)形成網狀結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中，完全溶解，無金屬剩余，所得溶液密度為dgcm﹣3，下列相關計算式子中錯誤的是（　　）

A.NaOH的物質的量：（a﹣b）mol

B.NaAlO2的物質的量濃度：mol/L

C.標況下生成H2的體積：L

D.參加反應的水的質量：18（a+1.5b）g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知常溫時，0.1mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=_____，醋酸的電離平衡常數Ka=______。

(2)向冰醋酸中逐滴加水，溶液導電性隨加入水的體積變化如圖所示：

①a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是___。

②a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a點溶液中的c(CH3COO-)_______c點溶液中的c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”)

(3)25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式

CH3COOH

NH3·H2O

H2CO3

HCN

電離平衡常數

1.7×10-5

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=5.0×10-10

請回答下列問題：

①H2CO3的第二級電離平衡常數的表達式Ka2=_______。

②25℃時，向0.1molL-1的氨水中緩緩通入CO2氣體的過程中(忽略溶液體積的變化)，下列表達式的數值變小的是___。

A． B． C． D．

③向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式為___。

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