【題目】室溫時(shí),向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pHNaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是d點(diǎn)

B.a點(diǎn)處存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C.b點(diǎn)處存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

D.bc發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O

【答案】CD

【解析】

A. 根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶質(zhì)為(NH4)2SO4Na2SO4;bc、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O;(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3H2O抑制水的電離,b點(diǎn)溶液呈中性,所以a點(diǎn)水的電離程度最大,A錯(cuò)誤;

B. 等體積混合,濃度減半,a點(diǎn)溶質(zhì)為:(NH4)2SO4Na2SO4,根據(jù)物料守恒,cNH4++cNH3·H2O= cSO42-=0.05mol·L-1B錯(cuò)誤;

C. b點(diǎn)溶液顯中性,溶質(zhì)為(NH4)2SO4、Na2SO4NH3·H2O,NH4+會(huì)水解,離子濃度大小關(guān)系為:cNa+)>cSO42->cNH4+>cOH-=cH+),C正確;

D. b點(diǎn)溶液為中性溶液,溶質(zhì)為:(NH4)2SO4、Na2SO4NH3·H2O,再加入NaOH溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)為:NH4++OH-=NH3·H2O,D正確;故答案為:CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N205,裝置圖如下,下列說法正確的是(

A. 圖中B裝置是原電池

B. N2O5B池的c極區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+

C. A裝置中通入O2一極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. A裝置中通入SO2的速率為2.24Lmin-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為14.6mLmin-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是________________

(2)已知在常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的;裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________,離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH―98.32kJmol,在容器中充入2molSO21molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為(

A. 196.64kJB. 小于98.32kJ

C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. a反應(yīng):Fe22HH2O2=Fe32H2O

B. b反應(yīng):HCO3-OH=CO32-H2O

C. c反應(yīng):HOH=H2O

D. d反應(yīng):Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釔鋇銅氧、汞鋇銅氧、汞鋇鈣銅氧等都是常見的高溫超導(dǎo)體;卮鹣铝袉栴}:

(1)釔(39Y)是一種重要的稀土金屬,基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布式為______。下列科學(xué)家中,在稀土化學(xué)領(lǐng)域做出重要貢獻(xiàn)的是_________(填標(biāo)號(hào))。

a.侯德榜 b.屠呦呦 c.徐光憲

(2)BaCO3可用于制備上述高溫超導(dǎo)體,其3種組成元素中,第一電離能最大的是______(填元素符號(hào)),CO32-的空間構(gòu)型為________,其中碳原子的雜化方式為________________

(3)汞鋇銅氧晶體的晶胞如下圖A所示,通過摻雜Ca2+獲得的具有更高臨界溫度的超導(dǎo)材料如圖B所示。

汞鋇銅氧晶體的密度為______g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。圖A晶胞中鋇離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()和_________。摻雜Ca2+所得超導(dǎo)材料的化學(xué)式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是(

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4g+2O2g=CO2g+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下,將 0.5molN2g)和1.5molH2g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3g)放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2g+3H2g2NH3g H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl NaOH 反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJ·mol-1 ,則H2SO4BaOH2反應(yīng)的中和熱 H = 2×-57.3kJ·mol -1

D.101kPa 時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H =-571.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CHLDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:

回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱為___________。

(2)F中非含氧官能團(tuán)的名稱為___________

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________。

(4)M的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為621的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)利用Wittig反應(yīng),設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)B(g),進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④CD的濃度比值⑤B物質(zhì)的量濃度( )

A. ①⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④⑤

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