【題目】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況),在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量為( )
A.9.02 g
B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g
【答案】B
【解析】解:4.48L的 NO2氣體的物質的量為 =0.2mol,0.336L的N2O4氣體物質的量為 =0.015mol,根據(jù)電子轉移守恒,金屬失去電子物質的量0.2mol×1+0.015mol×2×1=0.23mol, 最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2 , 根據(jù)電荷守恒可知,金屬失去電子物質的量等于沉淀中氫氧根的物質的量,故沉淀質量為4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g,
故選B.
最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2 , 根據(jù)電荷守恒可知,金屬失去電子物質的量等于沉淀中氫氧根的物質的量,根據(jù)電子轉移守恒計算金屬失去電子物質的量,沉淀質量等于金屬質量與氫氧根離子質量之和.
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【題目】下列是有關生活中的醋酸,其中主要利用了醋酸酸性的是( )。
①醋酸不小心滴到大理石桌面上,桌面失去光澤 ②熏醋可一定程度上防止流行性感冒 ③醋可以除去水壺上的水垢 ④用醋烹飪魚,除去魚的腥味
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
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【題目】下列物質名稱與物質的符號不對應的是
A.消石灰:Ca(OH)2B.熟石膏:2CaSO4·H2O
C.蟻酸:CH3COOHD.硬脂酸鈉:C17H35COONa
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【題目】下列關于物質分類的正確組合是( )
分類 | A | B | C | D |
堿 | 純堿 | 燒堿 | 苛性鈉 | 苛性鉀 |
酸 | 鹽酸 | 硫酸 | 醋酸 | 油酸 |
鹽 | 燒堿 | 食鹽 | 螢石 | 蘇打 |
堿性氧化物 | 氧化鐵 | 氧化鎂 | 過氧化鈉 | 氧化鈉 |
酸性氧化物 | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 二氧化硫 | 三氧化硫 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖,該電池的電極表面鍍一層細小的鉑粉,吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定。請回答:
(1)氫氧燃料電池放電時能量轉化形式主要是__________,在導線中電子流動方向為________(用a.b表示)。
(2)負極反應式為__________________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為__________________。
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關鍵技術之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.Li+H22LiH
Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是________,反應Ⅱ中的氧化劑是____________。
②知LiH固體的密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③將由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料,若能量轉化率為80%,則導線中通過電子的物質的量為________mol。
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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 達到平衡,下列說法錯誤的是( )
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol·L-1 | 物質的平衡濃度/mol·L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 該反應的正反應放熱
B. 達到平衡時,容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小
C. 達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時,容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
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【題目】下列關于有機物結構的說法錯誤的是
A.環(huán)己烷中所有C—C—C鍵角均為120°
B.CnH2n+1Cl與CnHCl2n+1同分異構體數(shù)目相同
C.C原子與N原子之間可形成單鍵、雙鍵和叁鍵
D.含有手性碳原子的飽和鏈烴中,碳原子數(shù)最少的一定是3-甲基己烷
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【題目】下列說法正確的是
A.共價化合物中,原子最外層電子數(shù)只能是 2 或8
B.VIIA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 價的化合物
C.同主族元素,原子序數(shù)越大,元素的金屬性越強
D.Fe既是過渡元素也是副族元素
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