【題目】下列現(xiàn)象說明SO2具有氧化性的是(  )

A. SO2通入品紅溶液中使之褪色。

B. SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。

C. SO2通入溴水中使之褪色。

D. SO2通入飽和 H2S 溶液中析出淺黃色沉淀。

【答案】D

【解析】

A、二氧化硫具有漂白性,通入品紅溶液中使之褪色,A錯誤;

B、二氧化硫被酸性高錳酸鉀氧化,說明二氧化硫具有還原性,B錯誤;

C、二氧化硫被溴水氧化,表現(xiàn)還原性,C錯誤;

D、二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫和水,表現(xiàn)氧化性,D正確。

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能大量共存,溶液呈現(xiàn)無色,且加入過氧化鈉粉末后仍然能大量共存的是( )

A. K、MnO4、SO42—、H

B. Ba2、Na、HCO3、NO3

C. Na、NO3、K、Cl

D. Ca2、NO3、Cl、CO32—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅元素的化合物種類很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。

(1)CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。

① CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態(tài)外圍電子排布式為_______________

② S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_____________。

③ CuSO4的熔點(diǎn)為560℃,Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃,CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是________

(2)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題:

① 配合物A中N原子的軌道雜化類型為__________。

② 1 mol配合物A含有σ鍵的數(shù)目為_____________。

(3)CuFeS2的晶胞如圖1所示,CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與__個(gè)S原子相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a(chǎn)=b

B.混合溶液中,cH+= mol·L-1

C.混合溶液中,cH++cB+=cOH+cA

D.混合溶液的pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】月球含有H、He、N、Na、MgSi等元素,是人類未來的資源寶庫。

(1)3He是高效能原料,其原子核內(nèi)的中子數(shù)為________________

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________,Na的熔點(diǎn)比K的熔點(diǎn)__________(填“高”或“低”)

(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。

①月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______________________________。

②MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為________________________________(寫化學(xué)式)。制備MgCl2 的化學(xué)方程式為

__________________________________________________________________

③月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉100g 3He,同時(shí)可得600kg H2和70kg N2,若以得到的H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨____________kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是(
A.石墨、水銀均能導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)
B.SO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)
C.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以BaSO4是電解質(zhì)
D.導(dǎo)電能力強(qiáng)的是強(qiáng)電解質(zhì)溶液,導(dǎo)電能力弱的是弱電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì),且在常溫下都是氣體;化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I、J通常狀況下呈氣態(tài);反應(yīng)④是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。請回答下列問題:

(1)寫出A、B元素在周期表中的位置:A__________________ B__________________

(2)①~⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 ___________________________________(填序號)

(3)寫出②的化學(xué)方程式: _____________________________

⑥的離子方程式:______________________________________

(4)反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是________,J的另一種檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.請回答:

(1)H2O2的電子式___________。

(2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由________________。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。

(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:

( )MnO4+( )C2O42-+______=( )Mn2++( )CO2+________

.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。

請推測并回答:

(1)甲的化學(xué)式__________。

(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。

(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。

判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子最容易結(jié)合H+的是

AOH- BCH3COO- CCH3CH2O- DClO-

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