Question

設(shè)N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl₂ 溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

B．0.1 mol Fe 與足量的稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2N _A個(gè)電子

C．1 L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃液含有0.1N_A個(gè)CO₃^2-

D．電解NaCl熔融液得到7.1g Cl₂，理論上需要轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子

Answer 1

分析：A、氯氣溶于水部分與水反應(yīng)；
B、鐵和足量硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子；
C、碳酸根離子水解；
D、依據(jù)電解化學(xué)方程式計(jì)算；

解答：解：A、氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+1價(jià)和-1價(jià)，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol，所以0.1mol氯氣溶于水反應(yīng)的氯氣小于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、鐵和足量硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，轉(zhuǎn)移電子為0.3mol，即0.3N_A，故B錯(cuò)誤
C、碳酸根離子水解；所以1 L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃液含有CO₃^2-小于0.1N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、電解NaCl熔融液，反應(yīng)為2NaCl

通電  .

2Na+Cl₂↑，得到7.1g Cl₂物質(zhì)的量為0.1mol，理論上需要轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，鹽類水解的應(yīng)用，電解反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等．