【題目】廢棄物的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生,并減少污染.
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64kJmol-1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196kJmol-1
H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285kJmol-1
在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為__________________
(2)①在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl(氯化亞銅)沉淀,同時溶液的酸性增強(qiáng).制備CuCl的離子方程式是___________
②在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?/span>,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=9時,________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
③若在0.15硫酸銅溶液中通入過量氣體,使完全沉淀為CuS,此時溶液中的濃度是______
(3)工業(yè)上常用氨水吸收H2S進(jìn)行廢氣脫硫,生成NH4HS。一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。下圖1是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應(yīng)再次達(dá)到平衡,請在圖1上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線_________________________。
(4)可利用H2S廢氣進(jìn)行高溫?zé)岱纸庵迫錃,?shí)現(xiàn)化廢為寶。
已知:
在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行分解實(shí)驗。以起始濃度均為0.2 測定的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見下圖。
圖中a為的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=______(保留2位有效數(shù)字);說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:_________________________。
【答案】 Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319kJmol-1 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O==2CuCl↓+SO42-+2H+ 2.2×10-10 0.30 0.13 溫度升高,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需的時間縮短
【解析】(1). 已知:① Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64kJmol-1、② 2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196kJmol-1、③ H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,①+②÷2+③得:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319kJmol-1,故答案為:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319kJmol-1;
(2). ①. 由題中信息可知,CuSO4中的Cu元素從+2價降低到+1價,Na2SO3中的S元素從+4價升高到+6價,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,該反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O==2CuCl↓+SO42-+2H+,故答案為:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O==2CuCl↓+SO42-+2H+;
②. 溶液pH=9, c(OH-)=10-5mol/L,當(dāng)有氫氧化銅沉淀生成時,c(Cu2+)===2.2×10-10mol/L,故答案為:2.2×10-10;
③. 在0.15mol/L硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全轉(zhuǎn)化為CuS沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸,c(SO42-)不變,仍然為0.15mol/L,由硫酸的化學(xué)式可知,溶液中的c(H+)=0.3mol/L,故答案為:0.3;
(3). 若t2時增大氨氣的濃度,氨氣的濃度突然增大,在這一瞬間硫化氫的濃度不變,然后平衡逆向移動,氨氣的濃度和硫化氫的濃度都減小,再次達(dá)到平衡時,氨的濃度比原平衡的濃度要高,且NH3與H2S濃度的降低比例是相同的,即圖象中的斜率相同,則圖象為:,故答案為:;
(4). 以H2S起始濃度均為0.2molL1測定H2S的轉(zhuǎn)化率,985℃時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則
H2S(g) H2(g) + S2(g),
起始濃度(mol/L) 0.2 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.08 0.08 0.04
平衡濃度(mol/L) 0.12 0.08 0.04
由反應(yīng)方程式可知,該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K= =0.13,隨著溫度的升高,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡時需要的時間縮短,所以曲線b向曲線a逼近,故答案為:0.13;溫度升高,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需的時間縮短。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.SiO2—Na2SiO3B.SiO2—H2SiO3C.SiO2—SiD.Si—SiCl4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
第四周期的過渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的電熱元件材料。請回答:
(1) 基態(tài)Ni原子核外電子排布式為________;第二周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性大的元素為________ 。
(2) 金屬Ni粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,該分子呈正四面體構(gòu)型。試推斷Ni(CO)4的晶體類型為_____,Ni(CO)4 易 溶于下列_____ (填選項字母) 中。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
(3) FeO、NiO 晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69pm 和78pm,則熔點(diǎn)NiO__FeO(填“>"或“<”),原因為_________ 。
(4) 黃血鹽是一種配合物,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O,該配合物中配體的化學(xué)式為_________,黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 。
(5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚,鄰硝基苯酚和對硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比為0.39,其原因為________。
(6) 在鉻的硅酸鹽中,SiO44-四面體如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中硅原子的雜化形式為_______,其化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示:
(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價為______;
(2)焙燒時為了使鉬精礦充分反應(yīng),可采取的措施是_______(答出一條即可);
(3)試配平焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
為__MoS2+__O2 __MoO3+___SO2,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)
(4)堿浸時,MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________;
(5)下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗結(jié)果:
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是____。
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護(hù)膜。
密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是__。
(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應(yīng)式是:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等;卮鹣铝袉栴}:
(1) UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為__________________;基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________;熔點(diǎn):MgO(2852℃)高于CaO(2614℃),其原因是_____________________________。
(2) 。NH4HF2中所含作用力有____________(填字母)。
a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵
(3)已知:.
①NH4+ 的空間構(gòu)型為__________________,與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有________(寫兩種)
②CO32- 中碳原子雜化軌道類型為______________________。
③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_____________________(填字母)。
a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O
(4) UO2 的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如下圖所示:
①晶胞中U的配位數(shù)為_________________。
②UO2 的密度為_________________g·cm-3(列出計算式即可,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | ||
電離平衡常數(shù) |
(1)室溫下 溶液的pH由大到小的關(guān)系為______.
(2)濃度均為的和的混合溶液中, 、、、濃度從大到小的順序為______.
(3)少量通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______.
(4)常溫下, 的HCOOH溶液與的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物A是一種農(nóng)藥生產(chǎn)的中間體,A在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:
請回答下列問題:
(1)分子中不含氧官能團(tuán)的名稱為 ______ .
(2)不能發(fā)生反應(yīng)的類型有 ______ 填字母.
取代反應(yīng)消去反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ .
(4)寫出B到C的離子方程式 ______ .
(5)在一定條件下反應(yīng)能生成高分子化合物,寫出此高分子化合物所有可能的結(jié)構(gòu)簡式: ______ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列關(guān)系中不正確的是
A. ρ= B. w=
C. w= D. c=
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