【題目】通常檢測 SO2 含量是否達到排放標準的反應(yīng)原理是 SO2 +H2O2 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl,NA 表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是()
A.上述反應(yīng)生成 2.33 g BaSO4 沉淀時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.01NA
B.17 g H2O2 中含有非極性鍵數(shù)目為 0.5NA
C.0.1 mol BaCl2 晶體中所含微?倲(shù)為 0.3NA
D.25 ℃時,pH =1 的 HCl 溶液中含有 H+的數(shù)目為0.1 NA
【答案】BC
【解析】
A. 2.33 g BaSO4沉淀的物質(zhì)的量為0.01mol,而此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,生成1mol硫酸鋇沉淀;故當生成0.01mol硫酸鋇沉淀時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.02mol電子即0.02NA,故A錯誤;
B. 17 g H2O2中,n===0.5mol,而雙氧水中含1條非極性鍵,故0.5mol雙氧水中含非極性鍵數(shù)目為0.5NA,故B正確;
C. 1 mol BaCl2中所含離子總數(shù)約為3mol,所以0.1 mol BaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NA,故C正確;
D. 溶液的體積不知,所以無法求物質(zhì)的量,故D錯誤;
故選:BC。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用,某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 (填序號)。B的作用是
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液
(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應(yīng)先 (填I(lǐng)或Ⅱ).
Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C
(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,并收集到一種單質(zhì)氣體,則該反應(yīng)相關(guān)化學方程式為 ,.該反應(yīng)證明氨氣具有 性.
(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 (填裝置序號).
(5)氨氣極易溶于水,若標準狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ②2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1③用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1 ④2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%,其中正確的是
A.①②B.①④C.②③D.③④
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【題目】最近科學家合成出了一種由W、X、Y、Z組成的新化合物(如圖所示)。W、X、Y、Z為同一短周期元素,W元素焰色為黃色,水體中Y元素含量高會導致水體富營養(yǎng)化,Z的單質(zhì)常用于給自來水消毒,其核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。
據(jù)此回答下列問題:
(1)X在周期表中的位置為_____。
(2)W、Y、Z形成的簡單離子半徑從大到小的順序為_____(用離子符號表示)
(3)Y所在主族的元素形成的最簡單氫化物,沸點最低的為_____(填化學式),YZ3中所含化學鍵為_____ (填“離子鍵”或“共價鍵”)
(4)寫出證明非金屬性Z大于X的判據(jù)_____ (任寫一條)
(5)實驗室中制備Z的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為_____。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述,正確的是 ( )
A. 水的摩爾質(zhì)量是18 g
B. 0.012 kg 12C中約含有6.021023個碳原子
C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
D. 1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子
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【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答下列問題。
(1)請根據(jù)甲同學的示意圖,所需實驗裝置從左至右的連接順序:裝置②→__________。
(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
(3)實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
(4)裝置③中Cu的作用__________(用化學方程式表示)。
(5)乙同學認為甲同學實驗設(shè)計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應(yīng)放入__________。
(6)丙同學看到甲同學設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
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【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素,在很多化合物中都含有該元素,回答下列問題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學方程式為___。
(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是___。
(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。
①甲同學認為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明,乙同學認為該方案不合理,其理由是___。
②丙同學設(shè)計的合理實驗方案為:A→C→___→___→D→F,其中裝置C的作用是___,證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是___。
(4)K2S2O8具有強氧化性,可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得,其陽極反應(yīng)式為___,稱取0.2500g產(chǎn)品置于碘量瓶中,加100mL水溶解,再加入8.000gKI固體(稍過量),振蕩使其充分反應(yīng)。加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉為指示劑,用cmol·L-1的Na2S2O3標準液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準液VmL,則樣品中K2S2O8的純度為___(用含c、V的代數(shù)式表示,已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。
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【題目】水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下:
請回答下列問題:
(1)①上述四種物質(zhì)中含氧的官能團有____________________________;丁香油酚可能具有的性質(zhì)是_____________(填字母)。
A.可與燒堿反應(yīng) B.只能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C.既可燃燒,也可使酸性KMnO4溶液褪色 D.可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
②從結(jié)構(gòu)上看,上述四種有機物中與互為同系物的是___________(填名稱)。
(2)苯甲醛經(jīng)_______________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應(yīng)化學方程式為__________________________________________________________________。
(3)由桂皮醇轉(zhuǎn)化為丙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)
如果反應(yīng)Ⅱ為消去反應(yīng),則反應(yīng)Ⅱ的條件是_______________,反應(yīng)Ⅲ為加聚反應(yīng),則高聚物丙的結(jié)構(gòu)簡式為 _________________________。
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