【題目】常溫下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下。下列說(shuō)法正確的是( )
A.若a點(diǎn)pH=4,且c(Cl-)=m c(ClO-),則Ka(HClO)=
B.若x=100,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(OH-)>c(H+),可用pH試紙測(cè)定其pH
C.若y=200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(OH-)—c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)
D.b~c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大
【答案】C
【解析】
試題分析:A、發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO,c(Cl-)=c(H+)=10-4mol·L-1,根據(jù)c(Cl-)=m c(ClO-),可以推出c(ClO-)=10-4/mmol·L-1,溶液中HClO的濃度:c(HClO)=(10-4-10-4/m)mol·L-1,根據(jù)Ka=c(ClO-)×c(H+)/c(HClO)=10-4/(m-1),故錯(cuò)誤;B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,x=100,兩者恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為NaCl和NaClO,溶液顯堿性,不能用pH測(cè)定pH,因?yàn)镹aClO具有強(qiáng)氧化性,能把有色物質(zhì)漂白,不能讀出數(shù)值,故錯(cuò)誤;C、y=200,氫氧化鈉過(guò)量,反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、NaCl、NaClO,且三者物質(zhì)的量相等,電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-),物料守恒:2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+),兩式合并,得出c(OH-)=c(Cl-)+c(ClO-)+2c(HClO)+c(H+),而c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-),因此有c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO),故正確;D、隨著氫氧化鈉量的增加,c(HClO)減少,c(ClO-)增加,因此比值減小,故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是
A. 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B. 酶是一類(lèi)特殊的蛋白質(zhì),是生物體內(nèi)重要的催化劑
C. 從牛奶中提取的酪素,可以用來(lái)制作食品和塑料
D. 纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:ΔH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1mol A2、3mol B2 | 2mol AB3 | 2mol AB3 |
平衡時(shí)容器體積 | V甲 | V乙 | V丙 |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說(shuō)法正確的是 ( ) ( )
A.v甲=v丙 B.c乙>c甲 C.V甲>V丙 D.K乙<K丙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol / L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )
A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: H++OH-= H2O、CO32-+H+=HCO3-
B.當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為224 mL
C .A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、Na HCO3
D.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)單的方法是( )
A.丁達(dá)爾效應(yīng)
B.觀察溶液顏色
C.過(guò)濾
D.加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.Na2S2O3+2HCl==2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,達(dá)到平衡后再充入適量He,由于壓強(qiáng)增大,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.在合成氨反應(yīng)中,其他條件相同時(shí),在有催化劑時(shí)(a)和無(wú)催化劑時(shí)(b)的速率—時(shí)間圖像可用圖一表示
D.若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng):2SO32SO2+O2,達(dá)到平衡后再充入適量He,其速率—時(shí)間圖像可用圖二表示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+d Q(g)達(dá)到平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z 表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.同溫同壓同z時(shí),加入催化劑,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)不改變
B.同溫同壓時(shí),增加z,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加
C.同溫同z時(shí),增加壓強(qiáng),平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定減小
D.同壓同z時(shí),升高溫度,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol) 。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的溫度差平均值:
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度 t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),則中和熱ΔH= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)平視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后,用另一支溫度計(jì)測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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