【題目】為探究溫度對酶活性的影響,某生物興趣小組設(shè)計了如下實驗方案。
①取6支試管,分別向其中加入4mL淀粉溶液;
②將試管分別放入0℃、20℃、40℃、60℃、80℃、100℃的恒溫水浴鍋中保溫5min;
③向裝有淀粉溶液的試管中滴加2滴淀粉酶溶液,立即放回水浴鍋中并計時;
④每隔1分鐘取2滴左右淀粉溶液,滴于多孔反應(yīng)板上,滴加1滴碘液檢測。記錄取出的樣液遇碘不呈藍(lán)色所需的時間t。
分析回答下列問題:
(1)該實驗的自變量是________________________________。
(2)不能選擇過氧化氫酶和過氧化氫溶液進(jìn)行探究,是因為_____________________________。
(3)該方案中淀粉酶溶液滴加2滴,不能過多,主要是為了避免___________________________。
(4)記錄的實驗結(jié)果如下表(“—”表示沒有記錄到實驗結(jié)果):
溫度 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
平均時間t | — | 7min | 3min | 2min | 7min | — |
請根據(jù)表中信息,用柱形圖的形式表示溫度對該酶活性的影響。___________________________。
實驗結(jié)果表明該淀粉酶的最適溫度范圍是_______________。為進(jìn)一步確定最適溫度,需要________________________________________________。
【答案】(1)溫度 加熱可以促進(jìn)過氧化氫分解 酶的含量太高導(dǎo)致反應(yīng)速率過快,無法比較不同溫度下酶活性的差別
(2)圖 40~80℃ 在40~80℃之間設(shè)置更精細(xì)的溫度梯度重復(fù)上述實驗
【解析】試題分析:(1)根據(jù)實驗方案②可知該實驗的自變量是溫度,由于加熱可以促進(jìn)過氧化氫分解,所以不能選擇過氧化氫酶和過氧化氫溶液進(jìn)行探究。實驗過程中淀粉酶溶液滴加不能過多,是因為酶的含量太高導(dǎo)致反應(yīng)速率過快,無法比較不同溫度下酶活性的差別。
(2)在不同的溫度下,過氧化氫分解需要的時間越長,說明該溫度下酶的活性越低,根據(jù)表格數(shù)據(jù)計算繪制酶的相對活性柱狀圖如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式寫正確的是
A. 石灰石上滴加稀醋酸: CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
B. 向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體: Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-= CaSO3↓+2HClO
D. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合: Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體,有刺激性、窒息性惡臭,熔點為﹣80℃,沸點137.1℃.在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙,易與水發(fā)生反應(yīng).人們使用它作橡膠硫化劑使橡膠硫化,改變生橡膠受熱發(fā)粘遇冷變硬的不良性能.在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2 . 下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去).
(1)已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,請寫出S2Cl2的電子式 .
(2)裝置a中應(yīng)放試劑為 , 其作用為 .
(3)該實驗的操作順序應(yīng)為:②﹣(用序號表示). ①加熱裝置c ②通入Cl2③通冷凝水 ④停止通Cl2⑤停止加熱裝置c
(4)f裝置中應(yīng)放置的試劑為 , 其作用為 .
(5)已知S2Cl2與H2O反應(yīng)時,只有一種元素的化合價發(fā)生了變化,且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1:3,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知: SO2(g) +1/2O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ·mol- 1。
(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10/3,若在此溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開始時 v(正)_____v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,達(dá)到平衡后體積變?yōu)?/span>1.6 L,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________ 。
(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是(______)。
A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2
B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1.0 mol SO3
C.降低溫度
D.移動活塞壓縮氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的說法中正確的是
A. 苯分子中6個碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同
B. 苯分子中含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 在催化劑存在下,苯能與溴水發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯
D. 苯是一種密度比水大,不溶于水的有特殊氣味的無色液體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列哪種因素改變,會導(dǎo)致一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)會改變( )
A.壓強(qiáng)B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)物濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家模仿植物的光合作用,開發(fā)出了利用太陽光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系統(tǒng),其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. GaN為負(fù)極,Cu為正極 B. 該裝置中只存在兩種能量的轉(zhuǎn)化
C. GaN電極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 該裝置工作時,H+向Cu電極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年國產(chǎn)C919大型客機(jī)正式下線,標(biāo)志著我國成為世界上少數(shù)幾個具有自行研制大型飛機(jī)的國家之一,標(biāo)志著我國航空工業(yè)進(jìn)入了新的發(fā)展階段.
I. 飛機(jī)的外殼通常采用鈦鋁合金材料。
(1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為__________。
(2)AlCl3在178℃時升華,其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為_______________________________ (標(biāo)明配位鍵)。
(3)NaAlH4的釋氫機(jī)理為:每3個AlH4-中,有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子,同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位,形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個晶體,從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為__________________________________。
II. 現(xiàn)代飛機(jī)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力,通常采用復(fù)合材料--玻璃纖維增強(qiáng)塑料,其成分之一為環(huán)氧樹脂。
(4)常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如下圖所示:
其中碳原子的雜化方式為________,它們的個數(shù)比為______。
III. 大型飛機(jī)的發(fā)動機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”。制造過程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料
(5)鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族,已知該元素價電子不遵循半充滿排布規(guī)律,請寫出其外圍電子排布式___________。
(6)下圖為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu),碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙,并不破壞原有金屬的晶格,形成填隙+固溶體,也稱為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中,其中鎢原子有______個,1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有____個,C原子填入鎢原子組成的_____空隙。鎢原子填入碳原子組成的_________空隙。下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是______
A.FeCuB.TiAu C.MgZnD.CuAg
(7)假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3,碳化鎢的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為bg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為___________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. CH3OH(l)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8kJ/mol
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) △H=-725.8kJ/mol
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452kJ/mol
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452kJ/mol
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