【題目】一定溫度下，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A.單位時間內(nèi)生成n mol ，同時生成n mol AB

B.體系內(nèi)的總壓不隨時間變化

C.單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成

D.單位時間內(nèi)生成的同時，生成

【答案】C

【解析】

A、單位時間內(nèi)生成n mol A2，即消耗2n mol AB，同時生成n mol AB，則正逆反應速率不相等，反應還未達到平衡狀態(tài)，選項A錯誤；

B、由于方程式兩邊氣體的化學計量數(shù)之和相等，氣體的物質(zhì)的量不變，所以壓強始終不變，壓強不變不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，選項B錯誤；

C、單位時間內(nèi)生成2mol AB，即消耗n mol B2，同時生成n mol B2，表示的正逆反應速率相等，反應達到平衡，選項C正確；

D、任何時間內(nèi)，單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時，一定也生成n mol B2，只表示逆反應的方向，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴大到原來2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是

A. x=3 B. 平衡向正反應方向移動

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是（ ）

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應

B.陽極的電極反應為2O2--4e-=O2↑

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，反應的平衡常數(shù)如下：

溫度

207

387

平衡常數(shù)

下列說法正確的是( )

A.其正反應的

B.207℃時，密閉容器中進行的該反應總壓不變不可以作為該反應達到平衡的標志

C.387℃時，1L密閉容器中投入mol的，平衡時轉(zhuǎn)化率為

D.387℃時，1L密閉容器中充入mol、mol和mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） △H＜0，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol/L）

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（Lmin）

B. 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡

C. 升高溫度，反應的平衡常數(shù)增大，平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度＜1.6mol/L

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】復合氫化物可作為儲氫和固體電解質(zhì)材料，在能源與材料領(lǐng)域得到了廣泛而深入的研究。

(1)復合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣，理論上單位質(zhì)量的下列復合氫化物其儲氫能力由高到低的順序是_______________(填標號)。

A．Mg(NH2)2　　　B．NaNH2　　　C．H3N－BH3　　　D．NaAlH4　　　E．Li3AlH6

(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH，NH的空間構(gòu)型為____________，中心原子的雜化方式為___________。

(3)2019年Rahm利用元素價電子的結(jié)合能重新計算各元素的電負性，短周期主族元素的Rahm電負性數(shù)值如下表所示：

元素符號

H

Rahm電負性

13.6

元素符號

Li

Be

B

C

N

O

F

Rahm電負性

5.4

9.3

11.4

13.9

16.9

18.6

23.3

元素符號

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Rahm電負性

5.1

7.6

9.1

10.8

12.8

13.6

16.3

①寫出基態(tài)B原子的價電子軌道表達式：______________________。

②通過上表可以推測Rahm電負性小于___________________的元素為金屬元素。

③結(jié)合上表數(shù)據(jù)寫出H3N－BH3與水反應生成一種鹽和H2的化學方程式____________________。

(4)Li3AlH6晶體的晶胞參數(shù)為a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，結(jié)構(gòu)如圖所示：

① 已知AlH的分數(shù)坐標為(0，0，0)、、、、和，，晶胞中Li+的個數(shù)為____________。

② 右圖是上述Li3AlH6晶胞的某個截面，共含有10個AlH，其中6個已經(jīng)畫出(圖中的O)，請在圖中用O將剩余的AlH畫出_________________。

③ 此晶體的密度為____________________________g·cm-3(列出計算式，已知阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molM和2 molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反應過程中測得P的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

B. 溫度為T1時，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K=40

C. 無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度和壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)

D. 降低溫度、增大壓強、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油畫所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列有關(guān)問題：

(1)現(xiàn)代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。

(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應中間體。CH3+中碳原子的雜化方式為_________，CH3-的空間構(gòu)型為_______。

(3) Na＋和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。

(4)氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因為__________，從原子結(jié)構(gòu)分析影響ΔH2遞變的因素為__________。

(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。

① 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實心球為磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。(列出計算式即可，不必化簡)

② 磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖乙中表示P原子的投影)，用畫出B原子的投影位置____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.放電時甲為負極，充電時為陽極

B.放電時負極的電極反應式為：MHn－ne－=M+nH+

C.電池充電時，OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動

D.汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

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