Question

（18分）
（1）、配制FeSO₄溶液時(shí)，常加入少量鐵粉，目的是___________________________________；常加入少量H₂SO₄，目的是__________________________________________________。
（2）、泡沫滅火劑包括Al₂(SO₄)₃溶液（約1 mol·L^-1）、NaHCO₃溶液（約1 mol·L^-1）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(3)、已知為難溶于水和酸的白色固體，為難溶于水和酸是黑色固體。和   
水的懸濁液中加入足量的溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體。    
①、寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：                           ；
②、白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：                                 。
（4）、已知下列物質(zhì)在20℃下的K_sp如下，試回答下列問(wèn)題：

化學(xué)式	①  AgCl	②  AgBr	③  Ag2S	④  Ag2CrO4
Ksp	2.0×10－10	5.4×10－13	2.0×10－48	2.0×10－12

①20℃時(shí)，上述四種銀鹽飽和溶液中，Ag^＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
_____________________________。
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝_______________ 。

Answer 1

（1）防止Fe²⁺被氧化 (2分) ，防止Fe²⁺水解。(2分)；
（2）Al³⁺+ 3HCO₃^- =Al(OH)₃ ↓+ 3CO₂↑  (3分)  (3) ①2AgCl+Na₂S==Ag₂S+2NaCl（3分）；
②因?yàn)锳g₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)。（2分）
(4) ①、④ >①>②>③ （3分）； ②、2.7×10^－3　（3分）

（1）亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，加入鐵粉可以防止Fe²⁺被氧化；硫酸亞鐵水解酸性，例如硫酸可以防止Fe²⁺水解。
（2）鋁離子水解顯酸性，碳酸氫鈉水解顯堿性，二者相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁和CO₂，方程式為Al³⁺+ 3HCO₃^- =Al(OH)₃ ↓+ 3CO₂↑。
（3）因?yàn)锳g₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)。所以氯化銀能轉(zhuǎn)化為硫化銀，方程式為2AgCl+Na₂S==Ag₂S+2NaCl。
（4）①根據(jù)四種物質(zhì)的溶度積常數(shù)以及化學(xué)式可知，四種溶液中銀離子濃度分別是1.4×10^－5mol/L、7.3×10^－7mol/L、1.6×10^－16mol/L、1.6×10^－4mol/L，所以溶液中銀離子濃度大小順序?yàn)棰?>①>②>③。
②根據(jù)題意