某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

它們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是:
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑       MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)用來制取Cl2的裝置是                  (填序號),反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是                                  
(2)反應(yīng)開始一段時間后, B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,____    __ (填“B”或“D” )試管中無明顯現(xiàn)象。
(3)裝置C的作用是                                 ;
(4) 若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是                   。
(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  

(1)  E;還原性、酸性;(2) D ;(3)吸收多余的SO2和Cl2;(4)先變紅,后褪色;
(5)SO2+Cl2+2H2O ==2HCl+H2SO4。

解析試題分析:(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇反應(yīng)裝置,根據(jù)題給信息知,實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體,反應(yīng)條件是加熱,所以應(yīng)選用固液加熱型裝置,選E;實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,由HCl生成MnCl2,氯元素化合價不變,由HCl生成Cl2,氯元素化合價降低,所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性;(2)氯氣通入品紅溶液中紅色褪去,是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性,生成的無色物質(zhì)穩(wěn)定,加熱不復(fù)原;二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,加熱復(fù)原;選D;(3)氯氣和二氧化硫有毒不能直接排空,需進(jìn)行尾氣處理,裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2;(4) 若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是先變紅,后褪色;氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水,離子方程式為:SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;SO2+2OH-=SO32-+H2O;(5)氯氣有強(qiáng)氧化性,二氧化硫有還原性,二者能按1:1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸而使氣體失去漂白性,反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。
考點(diǎn):考查氯氣和二氧化硫的制備和性質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組,為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮,設(shè)計了一套實(shí)驗(yàn)裝置:(部分夾持裝置已略去)

A           B          C               D                              E
(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式                                        
(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式                           。
(3)試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因                                    
(4)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式                                          。
(5)有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請畫出其裝置圖      (并注明盛裝試劑)。
(6)還有什么方法能證明氧化性Cl2 > S,用一種相關(guān)事實(shí)說明                             。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
(1)某研究小組設(shè)計的制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。

Ⅰ.打開K1關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。
Ⅱ.C中混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時間后,硫粉的量逐漸減少,當(dāng)C中溶液的pH 接近7時,打開K2,關(guān)閉K1即停止C中的反應(yīng),停止加熱。
Ⅲ.過濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液經(jīng)過       、       、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O。
①Ⅱ中,“當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)”的原因是                             (用離子方程式表示)。
②Ⅳ中,操作步驟是           、           。
③裝置B中盛放的試劑是(填化學(xué)式)           溶液。
④有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯,但又不存在氣密性問題,請你推測可能的原因                                                                                                                                               。
(2)常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2的濃度,步驟如下:取廢水25.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解,此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過KI溶液,充分反應(yīng)后得混合溶液V mL,將其平均分成4等份,加入淀粉溶液作指示劑,用0.001 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示:

編號
1
2
3
4
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)
 
 
 
 
溶液的體積/mL
18.02
17.98
18.00
20.03
 
部分反應(yīng)離子方程式為:
①Cr2O72-+6I+14H=2Cr3+3I2+7H2O;
②I2+2S2O32-=2I+S4O62-。
則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                                                                                                                               ,廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度                                                     _。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空:

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
(1)為制取干燥氨氣,可將裝置C與________(填裝置編號)連接;裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用________。
a.堿石灰   b.氯化鈣    c.五氧化二磷   d.生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是________________。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng):3Cl2+2NH3===N2+6HCl)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時打開彈簧夾1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入________,然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子______________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
(4)利用裝置A、E,可設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較Cl和Br的還原性強(qiáng)弱,能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________________。
(5)若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________。
(6)將裝置B、C分別與F相連后,進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;F的燒杯所起的作用是________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有
關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用__________(填序號)。B的作用是_______。
a.堿石灰    b.濃硫酸    C.生石灰    d.燒堿溶液
(2)連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應(yīng)先_______(填I(lǐng)或Ⅱ)。
I.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水
Ⅱ.加熱裝置C
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍(lán),并收集到一種單質(zhì)氣體,則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為__________________________________________________。 該反應(yīng)證明氨氣具有_________ 性。
(4)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_________(填裝置序號)。 
(5)氨氣極易溶于水,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24 L的氨氣溶于水配成0.5 L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

請分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表:

 

實(shí)驗(yàn)結(jié)果
a
濃硫酸
加熱后發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色刺激性氣體
b
稀硫酸
加熱也不發(fā)生反應(yīng)
c
濃硝酸
不加熱即發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色氣體
d
稀硝酸
微熱發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色氣體
 
①由上表中實(shí)驗(yàn)結(jié)果,四種酸的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。 
②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應(yīng),但若同時通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                                
(2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現(xiàn)象包括   (填字母)。 

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象
C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀
D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
由此可得到的結(jié)論是   (填字母)。 
A.硝酸的酸性比硫酸強(qiáng)
B.H2SO3的酸性比鹽酸強(qiáng)
C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ.如圖是某同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請回答下列問題:

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:                。 
(2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物是NO的操作過程:
                                                                  

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-1價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2

該反應(yīng)中被氧化的元素是__________(填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.50mol電子時,生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
(2)①實(shí)驗(yàn)室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,如果能控制反應(yīng)速度,下圖中可選用的發(fā)生裝置是_______(填寫字母)。

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉_______g(保留一位小數(shù))。
(3)某化學(xué)興趣小組設(shè)計用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
方案Ⅰ:向第一份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅱ:向第二份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖:

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):__接__;__接__;__接__;__接__。(2分)
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是______________;NaOH溶液的作用是____________。(4分)
(3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式。
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng):________________________________________。(2分)
②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):__________________________________________ 。(2分)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

如圖是制取無水氯化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖,將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題:

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為____;
(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       
(3)C瓶中的試劑是____;其作用是____;
(4)玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   ;反應(yīng)現(xiàn)象是___;
(5)干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH),其作用是____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案