已知:①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436KJ的能量;②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量;③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量,對(duì)于反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),下列敘述正確的是
A.反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,吸收248KJ的能量
B.反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,放出183KJ的能量
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H
(1)已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1,-283.0kJ•mol-1,
且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=-761kJ/mol;
則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= 。
(2)若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(3)下列措施中既有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率又能增大CO轉(zhuǎn)化率的是 。
A.將CH3OH及時(shí)從混合物中分離
B.降低反應(yīng)溫度
C.恒容裝置中充入H2
D.使用高效催化劑
(4)在容積為2L的恒容容器中,分別研究反應(yīng)在300℃、350℃和400℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答:
①在上述三種溫度中,曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是
②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K = 。
(5)其他條件相同時(shí),某同學(xué)研究該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑Ⅰ或Ⅱ作用下反應(yīng)相同時(shí)間時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化情況。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充t℃后的變化情況。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
為了預(yù)防碘缺乏癥,國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50 mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,能跟某些還原劑反應(yīng)生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強(qiáng)的氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示。
(1)碘在周期表中的位置為__________________;
(2)碘、氯酸鉀、水混合反應(yīng)時(shí),若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同,請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑;
(3)混合反應(yīng)后,用稀酸酸化的作用是___________________________,在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________,理由是__________________________________;
(4)試劑X的化學(xué)式為__________,寫出用試劑X調(diào)pH的化學(xué)方程式__________________;
(5)如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作,直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)混合物的pH,對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響?________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為W、X、Y、Z,A是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下W、Y、Z均可與X反應(yīng),A、C、D的原子序數(shù)及0.1 mol/LW、Y、Z溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是
A.B的離子半徑大于A的離子半徑
B.C氫化物穩(wěn)定性大于D氫化物穩(wěn)定性
C.W、Z兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同
D.B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏六盤山高中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,參照元素①-⑧在表中的位置回答下列問題(每空2分,共16分)
族 周期 | IA | O | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_________。(用元素符號(hào)表示)
(2)②、③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。(用化學(xué)式表示)
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的化學(xué)式:____________________。
(4)可以說明⑤、⑥元素原子失去電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的一個(gè)事實(shí)是 。
(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為 。
(6)②和①能形成一種6原子、16電子的分子,該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(7)②和①能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為58的分子,該分子各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、 。(可補(bǔ)充)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏六盤山高中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物),反應(yīng)剛開始時(shí),放出H2的速率最大的是
金屬(粉末狀)/mol | 酸的濃度及體積 | 反應(yīng)溫度 | |||
A. | Mg | 0.1 | 6mol/L鹽酸 | 10mL | 30℃ |
B. | Mg | 0.1 | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
C. | Fe | 0.1 | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
D. | Mg | 0.1 | 6mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏六盤山高中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
A | B | C | D |
硅太陽能電池 | 鋰離子電池 | 太陽能集熱器 | 燃?xì)庠?/p> |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
錳是重要的過渡元素。
(1)已知常溫下KMnO4溶液的pH=7,則0.01mol/LHMnO4溶液的pH=___________;研究表明,一定溫度下將酸性KMnO4溶液與草酸溶液混合在一起后,溶液內(nèi)n(Mn2+)隨時(shí)間變化的情況如右圖,則Mn2+物質(zhì)的量在t1、t2時(shí)段內(nèi)快速增加的原因可能是___________。
(2)工業(yè)上以菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳有多種方法,下面是其中的一種生產(chǎn)流程示意圖
常溫下幾種金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH:
①濾渣Ⅱ的成分是___________,濾液I中反應(yīng)的離子方程式為___________,
為確保除盡雜質(zhì)而又不損失錳,pH的調(diào)整范圍為___________。
②濾液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,用電解法制備MnO2時(shí)陽極上的電極反應(yīng)式為___________。
(3)錳也是制備某些高能原電池的材料,某二次水溶液鋰離子電池充電時(shí),總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)iMn2O=4Li1-xMn2O4+xLi。若電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能時(shí)的能量轉(zhuǎn)化率為85%,則當(dāng)消耗14g鋰時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________NA。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古包頭九中高一下第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為
A.NH3、NO2、N2 B.NO、CO2、N2
C.NH3、NO2、CO2 D.NH3、NO、CO2
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