【題目】用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,進行酸堿中和滴定時,無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴,下列操作都會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

B.滴定過程中不慎有液體濺出

C.滴定前仰視讀數(shù),滴定后讀數(shù)正確

D.堿式滴定管未用待測液潤洗

【答案】D

【解析】

A.酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗,則酸液被稀釋,若堿往酸中滴,造成消耗的V(堿)偏小,根據(jù)c(堿)=分析,可知c(堿)偏大;若酸往堿中滴,造成消耗的V(酸)偏大,根據(jù)c(堿)=分析,可知c(堿)偏大,A錯誤;

B.滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出,若堿往酸中滴,造成消耗的V(堿)偏小,根據(jù)c(堿)=分析,可知c(堿)偏大;若酸往堿中滴,造成消耗的V(酸)偏小,根據(jù)c(堿)=分析,可知c(堿)偏小,B錯誤;

C.滴定前仰視讀數(shù),滴定后讀數(shù)正確,若堿往酸中滴,導致的V(堿)偏小,根據(jù)c(堿)=分析,可知c(堿)偏大;若酸往堿中滴,造成消耗的V(酸)偏小,根據(jù)c(堿)=分析,可知c(堿)偏小,C錯誤;

D.堿式滴定管未用待測液潤洗,堿被稀釋,濃度偏小,若堿往酸中滴,造成消耗的V(堿)偏大,根據(jù)c(堿)=分析,可知c(堿)偏;若酸往堿中滴,造成消耗的V(酸)偏小,根據(jù)c(堿)=分析,可知c(堿)偏小,D正確;

答案選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機反應屬于加成反應的是 ( )

A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O

C.

D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應2HIgH2g+ I2g)(正反應吸熱)達到平衡時,要使混合氣體的顏色加深,可采取的措施是: ①增大氫氣的濃度 升高溫度 降低溫度 縮小體積 增大HI的濃度 減小壓強

A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說明可逆反應A(s)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的是( )

C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B

③氣體密度不再變化

④混合氣體的總壓強不再變化

A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:2

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

A.②④⑤⑥B.①③④⑥C.①②④⑥D.①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.測定溶液的pH時,應先將pH試紙潤濕,然后進行檢測

B.為繪制中和滴定曲線,在滴定過程中,每隔相同時間用pH計測定一次混合溶液的pH

C.常溫下若強酸強堿等體積中和后,則中和之前

D.的某溶液中,水電離出的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。

I.請根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價,回答表后問題。

原子半徑(10-10 m)

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合價

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

(1)元素①在周期表中的位置為________。

(2)元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_________(填化學式);

(3)元素①、③形成的18電子化合物的電子式為______;

(4)元素②、⑧的最高價氧化物對應的水化物中,堿性較強的是______(填化學式);

(5)元素⑤、⑧的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式為_________。

II.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。

(6)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為:PbPbO22H2SO4===2PbSO42H2O。鉛蓄電池放電時正極是__(填物質(zhì)化學式)。若電解液體積為2L(反應過程溶液體積變化忽略不計),放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子,則硫酸濃度由5mol/L下降到___mol/L。

(7)甲醛(HCHO)燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為________

②該電池工作時,電子的流向為___________(從左到右從右到左”);

③右側(cè)電極的電極反應方程式為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】傳統(tǒng)的生物脫氮主要包括有氧條件下的硝化反應過程和缺氧環(huán)境下的反硝化反應過程,其工藝如下圖所示。硝化過程中,先后被氧化為。硝化過程中會使溶液酸度提高,需要加入NaHCO3進行中和;反硝化反應過程中,加入碳源(甲醇等有機物)將硝化反應中生成的還原為N2,如:5CH3OH +6= 3N2↑+5CO2+7H2O+6OH-

(1)請寫出硝化生成的離子方程式:________

(2)1mol繼續(xù)被氧化為,需消耗O2____L。(標準狀況)

(3)現(xiàn)在很多國家采用半硝化工藝(ANAMMOX) ,工作原理如下圖所示:

①寫出厭氧氨氧化時發(fā)生反應的離子方程式______。

②若采用該方法,請判斷是否需要加入碳源(甲醇),并簡述理由______。

(4)研究發(fā)現(xiàn),脫氮工藝常會產(chǎn)生一種溫室氣體N2O,目前普遍認為形成于硝化階段,則生成N2O的可能原因是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源(鋅銅硫酸原電池)使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是(

A.銅片為負極B.鋅片上發(fā)生還原反應

C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是化學能電能光能D.如果將稀硫酸換成鹽酸,LED燈將不會發(fā)光

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知tAgClKsp4×1010,t,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(  )

A. t ℃時,Ag2CrO4Ksp為1×1011

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點

C. t,Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO (aq)平衡常數(shù)K6.25×107

D. t ℃時,以0.001 mol·L1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L1 KCl和0.001 mol·L1的K2CrO4的混合溶液,CrO先沉淀

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