取A、B、C三種物質(zhì)各16 g混合加熱，充分反應后混合物中有12 g A、27 g C和一定質(zhì)量的D，已知B完全反應。若A、B、C、D的摩爾質(zhì)量數(shù)值分別為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為(    )
A.2A+B="===C+D                               "
B.A+2B====C+2D
C.A+B="===2C+D                               "
D.A+B====C+2D
B
用差量和物質(zhì)的量比去計算反應質(zhì)量守恒，求各物質(zhì)的量比值。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題



工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：
請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：
物   質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度積／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀時的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
（1）寫出下列離子方程式：
A→B                          ； B→C+D                      。
（2）溶液A中加入NaClO的目的是                                          。
（3）在溶液B中加入CuO的作用是                                         。
（4）操作①應控制的pH范圍是：       ；操作②的目的是                   。
（5）由Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸干”的目的是                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸性溶液中可能含有、I-、Cl-、Fe3＋中的一種或幾種離子，向其中加入溴水，溴水褪色，下列推測不正確的是
A．一定含I-
B．不含F(xiàn)e3＋
C．一定含Cl-
D．不含

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作，正確的是（   ）
①中和滴定時，用標準液潤洗滴定管，用待測液潤洗移液管和錐形瓶，并在錐形瓶內(nèi)滴入l mL指示劑
②配制物質(zhì)的量溶液時，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，待溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進行洗滌和定容
③用NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液大量制取
④制取時，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應插入溶液中，再逐漸注入NaOH溶液
⑤蔗糖加稀硫酸水解后，將水解液滴入銀氨溶液，水浴加熱后即可見銀鏡
A．①②③　B．②⑤　C．④　D．以上都不正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成，當再加入硝酸鈉時，有沉淀生成，則原溶液中可能含有的離子是
A．SOB．S2－
C．COD．SO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。
(1)下列關(guān)于實驗的敘述正確的有______。
A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅
B．測量溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕
C．配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
(2)要配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱取a g綠礬(FeSO4·7H2O)，將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解；②將所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切；④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：
①a g綠礬的實際質(zhì)量為________ g。
②上述操作步驟的正確順序為__________________。
③若配制時遺漏步驟④，會使所配溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
④若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是________________；若操作步驟②時有溶液濺在容量瓶外，處理方法是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


①將濃氨水逐滴滴入裝有生石灰的燒瓶中，可以制取氨氣。
②取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，加熱，可檢驗蔗糖是否發(fā)生水解。
③配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水。
④用小刀切取少量金屬鈉做實驗，切剩的鈉要立即放入原試劑瓶。
⑤在含I—的溶液中加入適量稀硫酸與H2O2（3%），再用酒精萃取，可以提取單質(zhì)碘。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“鹵塊”的主要成分為MgCl2（含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或PH值控制可參考下列附表確定

輕質(zhì)氧化鎂生產(chǎn)工藝流程圖
表1  生成氫氧化物沉淀的PH值
物質(zhì)
開始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Mg（OH）2
2．7
7．6
8．3
9．6
3．7
9．6
9．8
11．1
*）注：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常常將它氧化成為Fe3+，生成
Fe（OH）3沉淀而去除之。
表2   化學試劑價值表
試劑
價格（元/t）
漂液（含NaClO25.2%）
H2O2（30%）
NaOH（固98%）
Na2CO3（固99.5%）
鹵塊（MgCl2，30%）
450
2400
2100
600
310
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）在步驟②加入的試劑X，最佳選擇應是      ，其作用是      。
（2）步驟③加入的試劑Y應是      ；之所以要控制pH=9.8，其目的是      。
（3）在步驟⑤時發(fā)生的化學反應方程式是：       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知某濃度氨水中氨氣的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L-1，溶液的密度為0.900 g·mL-1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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