(10分) 硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ～ 3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ～ 80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ～ 3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：
(1)寫出Fe2＋的核外電子排布式                      
(2)用軌道表示式表示Fe3＋的3d電子的排布情況                  
(3)硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是                　　      。
(4)實驗步驟②明顯不合理，理由是                               。
(5)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是                     。

（1）[Ar]3d6      （2） �。�3）除去鐵屑上的油污  
（4）Fe不能反應(yīng)完全，余少部分防止Fe2+被氧化成Fe3+ 
（5）  洗滌晶體中混有的稀硫酸，減少洗滌過程中晶體的損耗（2分×5）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分) 硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ～ 3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ～ 80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ～ 3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：

(1)寫出Fe2＋的核外電子排布式                      

(2)用軌道表示式表示Fe3＋的3d電子的排布情況                  

(3)硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是                　　       。

(4)實驗步驟②明顯不合理，理由是                               。

(5)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省高二5月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分) 硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ～ 3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ～ 80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ～ 3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：

(1)寫出Fe2＋的核外電子排布式                      

(2)用軌道表示式表示Fe3＋的3d電子的排布情況                  

(3)硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是                 　　       。

(4)實驗步驟②明顯不合理，理由是                                。

(5)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省高三第一次階段性診斷考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)黃血鹽[亞鐵氰化鉀，]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為。黃血鹽易溶于水，在水溶液中會電離出和，其中的電子式為。它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(1) 上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？______ (填“是”或“不是”）。

(2) 食鹽經(jīng)長時間火炒,“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質(zhì)氰化鉀,這是因為黃血鹽在超過400 "C1時會分解，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3) 黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有______(填化學(xué)式）。

②若有1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為______mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山西省高三第一次階段性診斷考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)黃血鹽[亞鐵氰化鉀，]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為。黃血鹽易溶于水，在水溶液中會電離出和，其中的電子式為。它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(1) 上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？______ (填“是”或“不是”）。
(2) 食鹽經(jīng)長時間火炒,“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質(zhì)氰化鉀,這是因為黃血鹽在超過400 "C1時會分解，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3) 黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有______(填化學(xué)式）。
②若有1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為______mol。

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