Question

已知25 ℃時(shí)0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H^＋)減小，因此溶液的pH增大。

(1)上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。

(2)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號(hào)字母)，然后測(cè)定溶液的pH。

A．固體CH₃COOK                         B．固體CH₃COONH₄

C．氣體NH₃                              D．固體NaHCO₃

(3)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)(已知25 ℃ 時(shí)，CH₃COONH₄溶液呈中性)。

(4)常溫下將0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：

①溶液中共有________種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010 mol，它們是________和________。

③溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝________mol。

 

Answer 1

【答案】

(1)乙　(2)B　(3)乙(甲)　增大(不變)

(4)①7�、贑H₃COOH　CH₃COO^－　③0.006

【解析】

試題分析：(1)、(2)、(3)由題意知，溶液中存在兩個(gè)平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－。醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，溶液的pH雖然增大，但一定小于7。因此CH₃COOH的電離平衡占主導(dǎo)地位，乙同學(xué)的解釋正確。為了驗(yàn)證兩種解釋哪種正確，就得選擇一種含有CH₃COO^－但水解不顯堿性的物質(zhì)再實(shí)驗(yàn)，它只能是CH₃COONH₄。

(4)混合溶液中存在反應(yīng)有：CH₃COONa＋HCl===NaCl＋CH₃COOH，NaCl===Na^＋＋Cl^－，CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，H₂OH^＋＋OH^－。因此，溶液中存在Na^＋、Cl^－、CH₃COOH、CH₃COO^－、H₂O、H^＋、OH^－等7種粒子。根據(jù)物料守恒，n(CH₃COOH)＋n(CH₃COO^－)＝n(Na^＋)＝0.010 mol，根據(jù)電荷守恒，n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)＋n(Cl^－)＝n(Na^＋)＋n(H^＋)，因此，n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝n(Na^＋)－n(Cl^－)＝0.010 mol－0.004 mol＝0.006 mol。

考點(diǎn)：考查鹽類水解、外界條件對(duì)水解平衡放熱影響、溶液中離子濃度大小關(guān)系

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，也有助于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。