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8．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．NaOH和稀H2SO4：OH-+H+═H2O
B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．NaHCO3和H2SO4反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

分析 A．NaOH和稀H2SO4反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水；
B．漏掉氫氧根離子與碳酸根離子的反應；
C．碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉；
D．NaHCO3和H2SO4反應生成硫酸鈉和水、二氧化碳．

解答 解：A．NaOH和稀H2SO4，離子方程式：OH-+H+═H2O，故A正確；
B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+2H2O+CO32-，故B錯誤；
C．碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，離子方程式：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，故C正確；
D．NaHCO3和H2SO4反應，離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項B為易錯選項．

練習冊系列答案
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（1）這10s內鹽酸的平均反應速率；
（2）生成的氫氣的體積（標準狀況）．

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19．已知常溫下測得0.01mol•L-1 H2SO4溶液中，c（H+）=0.011mol•L-1，據此回答下列問題：
（1）硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，0.1mol•L-1 NaHSO4溶液中各微粒濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-），根據題給條件推斷Na2SO4溶液呈堿（填“堿”或“酸”或“中”）性，原因是（用離子方程式表示）SO42-+H2O?OH-+HSO4-．
（2）常溫下，0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中c（H+）＞0.001mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）根據題給條件推斷2mol•L-1　NaHSO4溶液與1mol•L-1　Ba（OH）2溶液等體積混合，反應的離子方程式為2OH-+2HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+SO42-．

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16．將10mL 0.2mol/L CuSO4溶液與20mL 0.15mol/L Ba（OH）2溶液混合，反應后，溶液中離子濃度最大的是（　　）
A．OH-B．SO${\;}_{4}^{2-}$C．Ba2+D．Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．向某硝酸銀溶液中逐滴加入1.1g•mL-1的鹽酸，恰好完全反應時，過濾所得沉淀的質量恰好與鹽酸的質量相等，求鹽酸的質量分數和物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某燒杯內裝有約占其面積$\frac{1}{5}$的食鹽水，則該食鹽水的體積是（填字母）（　�。�
A．約5mLB．約10mLC．約30mLD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W
C．最高價氧化物的水化物的堿性：Y＜Z
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．硅酸膠體：OH-、K+、S2-、Na+B．空氣：C2H4、CO、SO2、NO
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．甲烷分子中4個氫原子被苯基取代，可得如圖所示分子，對該分子的描述正確的是（　�。�
A．此物質屬于芳香烴B．所有碳原子可能在同一平面上
C．此分子的一氯取代產物有12種D．此物質分子式為C25H20

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