Question

【題目】放熱反應CO＋H2O(g)CO2 ＋H2 在溫度t1時達到平衡，c1 (CO)＝c1 (H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2 (CO)和c2 (H2O)，平衡常數(shù)為K2，則

A.K2和K1的單位均為mol·L－1B.c2(CO)>c2(H2O)C.K2<K1D.c1(CO)>c2(CO)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、，濃度單位全被消掉，所以K2和K1沒單位，故A錯誤；

B、CO＋H2O(g)CO2 ＋H2正反應放熱，升高反應體系的溫度，平衡逆向移動，根據(jù)方程式，生成CO、H2O一樣多，所以c2(CO)=c2(H2O)，故B錯誤；

C、CO＋H2O(g)CO2 ＋H2正反應放熱，升高反應體系的溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以K2<K1，故C正確；

D、C、CO＋H2O(g)CO2 ＋H2正反應放熱，升高反應體系的溫度，平衡逆向移動，所以c1(CO)<c2(CO)，故D錯誤。