【題目】對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH＜0，達到化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是( )

A．增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動

B．通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動

C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學平衡一定發(fā)生移動

D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

【答案】C

【解析】通過改變體積增大壓強，若反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，若反應前后氣體的體積發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動，A表述正確；恒溫恒容下，通入氦氣，平衡體系各組分的濃度不變，平衡不移動，恒溫恒壓下，通入氦氣，容器體積增大，反應混合物各組分的濃度減小，平衡向體積增大的方向移動，B項表述正確；Y為固體，增大Y的用量，平衡不移動，C項表述錯誤；正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，D項表述正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，在圖(1)中A、B兩容器里分別收集著兩種互不作用的理想氣體。壓強不變，若將中間活塞打開[如圖(2)]，兩種氣體分子立即都占滿了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是( )

理想氣體的自發(fā)混合

A．此過程為混亂程度小的向混亂程度大的方向進行的變化過程，即熵增大的過程

B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出

C．此過程從有序到無序，混亂度增大

D．此過程是自發(fā)可逆的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的副反應有乙醇在濃硫酸存在下140℃時脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇反應制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示：

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm－3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

－130

9

－116

請回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度升高到170℃左右，最主要的目的是________(填序號，下同)。

a．引發(fā)反應

b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)在裝置C中應加入___________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是____________________。

(4)將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產(chǎn)物應在________(填“上”或“下”)層。

(5)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用________洗滌除去。

a．水 b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液 d．乙醇

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________的方法除去。

(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進行達平衡后，保持壓強不變，充入Ar，其正反應速率（A．變快 B．不變 C變慢，填字母代號）；該反應向（填正移、逆移或不移）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 和 分子組成相差一個﹣CH2﹣，因此是同系物關(guān)系
B. 和 均是芳香烴， 既是芳香烴又是芳香族化合物
C.分子式為C4H8的有機物可能存在4個C﹣C單鍵
D.分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C﹣H鍵和C﹣O鍵的振動吸收，由此可以初步推測：有機物結(jié)構(gòu)簡式一定為C2H5﹣OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗基本操作（或注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B．可燃性氣體的驗純

C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查 D．滴管不能交叉使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為測定碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)并制備少量KIO3 ， 進行了如下實驗． I．測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O； I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有 ．
（2）步驟三中到達滴定終點時的現(xiàn)象為 ．
（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù) ．
（4）Ⅱ．實驗室制備KIO3已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到．該化學小組通過以下裝置制備KIO3 ．

裝置A中反應的離子方程式為 ．
（5）裝置B中的試劑為 ．
（6）寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式 ．
（7）上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A.水和苯B.酒精和水C.碘和四氯化碳D.汽油和柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.l mol Fe（NO3）3與足量HI溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.將lmol Cl2通入水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子數(shù)之和為2NA
C.分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
D.將CO2通過Na2O2使其增重a克時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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