【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（ ）

A.表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

B.表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

C.表示等體積等pH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢

D.表示密閉容器中達(dá)到平衡后，恒壓升高溫度過程中，的轉(zhuǎn)化率變化趨勢

【答案】C

【解析】

A.弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，圖象符合電離特點(diǎn)，故A正確；

B.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故B正確；

C.等體積等pH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋相同倍數(shù)，弱酸HA的pH變化小，強(qiáng)酸HB的pH變化大，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；

D.密閉容器中，恒壓升高溫度過程中平衡正向進(jìn)行，的轉(zhuǎn)化率變化趨勢隨溫度升高而增大，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)，記錄以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（已知為阿伏伽德羅常數(shù)的值）：

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液退至無色所需時(shí)間/min

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/LKMnO4溶液

①

25

3.0

v1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

v2

2.0

3.0

1.0

（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：___，當(dāng)該反應(yīng)以實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。

（2）實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②③時(shí)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則表中V1=_______，V2=__________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②的數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____。

（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)上述信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)一下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ml

再加入某種固體

溶液退至無色所需時(shí)間/min

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/L KMnO4 溶液

④

25

3.0

2.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學(xué)提出的新假設(shè)是__________。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到__________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用文獻(xiàn)資料設(shè)計(jì)方案對(duì)氯及其化合物進(jìn)行探究。

Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣

（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是___________、_______________。

（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有____________（寫出全部微粒）。

（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強(qiáng)。

①濾液漂白性增強(qiáng)的原因是________________（用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋）。

②飽和氯水與石灰石反應(yīng)生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應(yīng)的探究

（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：

燒杯編號(hào)

1

2

3

4

氯酸鉀飽和溶液

1mL

1mL

1mL

1mL

氯化鉀固體

1g

1g

1g

1g

水

8mL

6mL

3mL

0mL

硫酸（6mol/L）

0mL

2mL

(____)mL

8mL

現(xiàn)象

無現(xiàn)象

溶液呈淺黃色

溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體

溶液呈黃綠色，
生成黃綠色氣體

①該系列實(shí)驗(yàn)的目的_______________________。

②燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為______________mL。

（5）該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2生成；ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設(shè)計(jì)最簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（ ）

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān) 2 個(gè)電化學(xué)裝置的敘述不正確的是

A.圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用 Na2SO4 替換 ZnSO4，用石墨替換 Cu 棒

B.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負(fù)極 Zn-2e-＝Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極 Cu2++2e-＝Cu

C.圖Ⅱ，通電后向兩極滴加酚酞，左側(cè)變紅

D.圖Ⅰ，鹽橋中 Cl-向左側(cè)移動(dòng)，圖Ⅱ，溶液中 Cl-向右側(cè)移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)淀粉的水解情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了相應(yīng)的結(jié)論。

方案價(jià)甲：淀粉溶液水解液溶液變?yōu)樗{(lán)色

結(jié)論：淀粉未水解

方案乙：淀粉溶液水解液無磚紅色沉淀生成

結(jié)論：淀粉未水解

方案丙：淀粉溶液水解液中和液有銀鏡現(xiàn)象

結(jié)論：淀粉已經(jīng)水解完全

根據(jù)上述操作及現(xiàn)象首先回答結(jié)論是否正確，然后簡要說明理由。如果三個(gè)方案均不合理，請(qǐng)另設(shè)計(jì)一個(gè)方案來證明淀粉已經(jīng)水解完全。

（1）方案甲：________________________________________________。

（2）方案乙：________________________________________________。

（3）方案丙：________________________________________________。

（4）你的方案：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的固定和氮的循環(huán)是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K 值。

反應(yīng)

大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)

工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因____。

②從平衡視角考慮工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇 500℃左右的高溫， 解釋其可能的原因_____。

(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測定 N2 的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(р1、р2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_____(填“A”或“B”)；比較р1、р2的大小關(guān)系_____。

(3)下圖是某壓強(qiáng)下，N2 與H2 按體積比1∶3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線。

①圖中b 點(diǎn)，v(正)_____v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

②圖中a 點(diǎn)，容器內(nèi)氣體 n(N2):n(NH3)=_____。

(4)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1；2H2(g) +O2(g)2H2O(l)△H＝－575.6kJ·mol－1；近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下氮?dú)馀c液態(tài)水合成氨氣，同時(shí)產(chǎn)生氧氣的新思路，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____。

(5)NH3在一定條件下可被氧化。

已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)ΔH＝﹣1298kJ/mol

ⅱ．

① 斷開 1 mol H-O 鍵與斷開 1 mol H-N 鍵所需能量相差約_____kJ；

② H-O 鍵比 H-N 鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵

C. 已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為1.5NA

D. 在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖，其中Si原子的雜化方式與圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和較多的和為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)流程如圖：

檢驗(yàn)廢水中的，實(shí)驗(yàn)室中用酸性溶液檢驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

加入過量物質(zhì)1后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

固體2是______，實(shí)驗(yàn)室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案