Question

【題目】A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子。

（1）當(dāng)n=2時(shí)，寫出AB2的電子式______________，分子中有______________個(gè)σ鍵，______________個(gè)π鍵。

（2）當(dāng)n=3時(shí)，A單質(zhì)形成的晶體屬于______________晶體；

（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是______________(用元素符號(hào)表示）。

（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl35NH3H2O。該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布簡(jiǎn)式為______________；

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為______________。

Answer 1

【答案】（1）；

（2）原子；

（3）P＞S＞Si；

（4）1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6）；

（5）1：2

【解析】試題分析：A、B、C、D為前四周期元素，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以該元素為O元素，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，則C是P元素，D元素原子核外的N層中只有2對(duì)成對(duì)電子，則D的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，則D是S元素。

（1）當(dāng)n=2時(shí)，A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，則A為C元素，AB2為CO2，其電子式為，二氧化碳中碳氧之間是雙鍵，其中有一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，所以每個(gè)二氧化學(xué)碳中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故答案為：；

（2）當(dāng)n=3時(shí)，A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，則A為Si元素，A單質(zhì)形成的晶體屬于原子晶體，故答案為：原子；

（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，則A為Si元素，同周期元素從左向右，第一電離能增大，但Si、P、S三種元素中，由于P元素的最外層電子處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以Si、P、S的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si，故答案為：P＞S＞Si；

（4）鈷離子的化合價(jià)是+3價(jià)，鈷離子核外有24個(gè)電子，其基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，故答案為：1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6）；

（5）體心立方晶胞中含有Fe原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2，故答案為：1：2。