【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是( )

A.對應(yīng)簡單離子半徑：W<X

B.對應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C.化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D.Y的氧化物均能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

【答案】C

【解析】

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，其質(zhì)子數(shù)＝18-10＝8，則W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期ⅣA族，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl，據(jù)此解答該題。

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，其質(zhì)子數(shù)＝18-10＝8，則W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期ⅣA族，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl，

A. O2-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+，故A錯(cuò)誤；

B.Y為Si、Z為Cl，非金屬性Si<Cl，故對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Si<Cl，故B錯(cuò)誤；

C.化合物NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，故C正確；

D.二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，除氫氟酸外二氧化硅不與其它酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的恒溫恒壓密閉容器中投入2molSO3發(fā)生反應(yīng)：2SO3(s) 2SO2(g)＋O2(g) △H= +akJ·mol-1(a>0)，2min后達(dá)到平衡，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量為0.8mol，下列說法正確的是（ ）

A.用SO3表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1

B.若O2的體積分?jǐn)?shù)不變，證明該可逆反應(yīng)已達(dá)平衡

C.在2min時(shí)，v正(SO2)=2v逆(O2)

D.平衡后，再投入2 mol SO3，則正反應(yīng)速度加快，逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是（ ）

A. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化

B. 符合分子式為C3H8O的醇有三種不同結(jié)構(gòu)

C. 如圖的鍵線式表示烴的名稱為：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

D. 治療瘧疾的青蒿素（如圖）易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容積固定的密閉容器中，達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是：（ ）

A. B和C可能都是液體 B. B和C肯定都是氣體

C. B和C可能都是固體 D. 若C為固體，則B一定是氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

（1）按如圖所示的裝置連接完儀器，在加藥品之前應(yīng)該做的操作是______________

（2）裝置A中液體試劑選用_____________________________，

（3）裝置B的作用是___________________________________，裝置C的作用是____________________________________，裝置E中堿石灰的作用是____________________________________________，

（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________

（5）若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

A

B

C

D

方案

滴管內(nèi)盛有不同濃度的H2C2O4溶液

目的

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

探究催化劑對H2O2分解速率的影響

室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度

探究溫度對化學(xué)平衡的影響

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C.苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.結(jié)構(gòu)片段的高聚物，其單體是苯酚和甲醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知如下兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)

(l)＋H2(g)→(l)H＞0 ①

(l)＋2H2(g)→(l)H＜0 ②

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)①、②都屬于加成反應(yīng)

B.l，3一環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

C.反應(yīng)①、②的熱效應(yīng)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

D.反應(yīng)①、②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

(1)已知：

則的________。

(2)的活化能，則氨分解反應(yīng)：的活化能________。

(3)我國科學(xué)家以為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。

在________填“”或“”溶液中催化效果更好；在溶液與溶液中，反應(yīng)中的________填“前者大”“后者大”或“一樣大”。

(4)時(shí)，在一體積為2L的恒容剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。改變反應(yīng)的一個(gè)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①內(nèi)，________。

②時(shí)，第Ⅰ階段的平衡常數(shù)為________保留2位有效數(shù)字。

③第Ⅱ階段平衡時(shí)與的物質(zhì)的量之比為________。

④比較第Ⅱ階段平衡常數(shù)和第Ⅲ階段平衡常數(shù)的大�。�________填“”“”或“”，判斷的依據(jù)是____________________。

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