Question

【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組想制取飽和氯水，并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請(qǐng)回答：

(1)寫出儀器的名稱：A_________。

(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：丙_________，丁_______。

(3)有同學(xué)提出如下改進(jìn)建議：

①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認(rèn)為有無(wú)必要___ (填“有”或“無(wú)”)。

②在丙的長(zhǎng)導(dǎo)管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______。

(4)用制得的氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說(shuō)明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是____；②滴入AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。

(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然退去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)：①是由于____________；②是由于________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 無(wú) 可增大Cl2與水的接觸面積 H＋ Ag＋＋Cl－ =AgCl↓ 鹽酸中和了氫氧化鈉 次氯酸將酚酞氧化了

【解析】

甲裝置為發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，方程式為：，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的氯氣中混有HCl氣體，裝置乙中的飽和食鹽水可將將其除去，丙中氯氣與水反應(yīng)，丁裝置對(duì)尾氣進(jìn)行處理，據(jù)此分析作答。

(1)根據(jù)其構(gòu)造可知其為分液漏斗；

(2)丙中為氯氣和水的反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；丁裝置為除雜裝置，吸收未反應(yīng)的氯氣，離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

(3) ①因氯氣中含水對(duì)制備氯水無(wú)影響，所以在裝置乙和丙之間增加裝置戊[圖（a）]無(wú)必要，故答案為：無(wú)；
②因多孔球泡的表面積大，能加快氯氣溶解的速率，故答案為：可增大Cl2與水的接觸面積；

(4)生成的氣體為二氧化碳，碳酸根與過(guò)量氫離子反應(yīng)可生成二氧化碳和水；氯水中含有氯離子，氯離子可以和銀離子生成沉淀，離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；故答案為：H＋； Ag＋＋Cl－=AgCl↓

(5) 氫氧化鈉酚酞溶液呈紅色，向其中加入新制氯水，新制的氯水含有鹽酸和次氯酸，紅色褪去，原因可能為：①酚酞被強(qiáng)氧化劑HClO氧化而破壞；②NaOH被氯水中的酸性物質(zhì)中和，故答案為：鹽酸中和了氫氧化鈉；次氯酸將酚酞氧化了；